【題目】乙烯和苯能夠共同發生的反應類型有：①加成反應、②取代反應、③聚合反應、④氧化反應（ ）
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②
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【題目】一定溫度下，在3個2 L的密閉容器中反應CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) 達到平衡，下列說法正確的是
容器 | 溫度/℃ | 初始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | |
n(CO2) | n(H2) | n(CO) | ||
Ⅰ | 700 | 1.50 | 1.00 | 0.6 |
Ⅱ | 700 | 3.00 | 2.00 | |
Ⅲ | 800 | 1.50 | 1.00 | 0.8 |
A．該反應的正反應為放熱反應
B．達到平衡時，容器Ⅱ中CO的體積分數比容器Ⅲ中的小
C．達到平衡時，容器Ⅰ和容器Ⅱ反應物的轉化率、反應速率均相等
D．容器Ⅱ中反應5分鐘達到平衡，則該時間段v(CO)=0.24 mol·L－1·min－1
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是
A．原子半徑：W＜X＜Y
B．W與X組成的化合物中只有極性鍵
C．Y與Z組成的化合物一定有漂白性
D．非金屬性：Y＞Z＞X
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【題目】草酸亞鐵晶體（化學組成為FeC2O4·2H2O）是一種淡黃色晶體粉末，是生產鋰電池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四種氧化物。某學習小組欲驗證草酸亞鐵晶體的分解產物。
I．甲組同學設計了如下實驗裝置：
（1）實驗開始前，鼓入氮氣的目的是____________。
（2）實驗中，裝置B中的現象是 。
（3）裝置C中可觀察到的現象是_________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。
（4）設計實驗驗證裝置A中黑色殘留物不含有Fe3O4 （簡要說明實驗操作，現象和結論）。
II．乙組同學選用甲組實驗中的裝置A（接口用x表示）和下圖所示的裝置（可以重復選用）驗證分解產物CO。
（5）乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為x→______g→h→a（用接口字母和“→”表示）。裝置G反應管中盛有的物質是_______。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_______。
（6）按照題目提供的裝置和要求設計的實驗明顯存在的一個不足是________________。
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【題目】關于烴通式的敘述正確的是（ ）
A. 分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴 B. 分子式符合CnH2n的烴一定是烯烴
C. 分子式符合CnH2n-2的烴一定是炔烴 D. 分子式符合CnH2n-6的烴一定是苯的同系物
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【題目】把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中,在適當條件下反應并生成p mol C2H6。若將所得的混合氣體燃燒,并全部生成CO2和H2O,需要氧氣的物質的量為(單位/mol) ( )
A. 3m+3p+
B. 3m+ C. 3m+n D. 3m+
-2p
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【題目】下列坐標圖均涉及平衡原理，其中相關表述正確的是
A.圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點時溶液呈中性
B.圖②表示2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＜0正逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖③表示反應2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質的量與通入NH3的物質的量的變化關系
D.圖④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關系，當處于b點時，蒸發部分的水后，可以到達平衡線的a點處
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7
B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol·L－1 氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3 ·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)
C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c(Cl－)＝c(Br－)
D. 向 0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通 SO2 氣體至溶液 pH＝7：c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)
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