【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A、Na＋、H＋、Cl－、HCO3— B、K＋、Fe3＋、NO3—、SO42—
C、Ca2＋、H＋、C1－、OH－ D、Na＋、Ba2＋、CO32—、NO3—
浙江新課程三維目標測評課時特訓系列答案
周周清檢測系列答案
輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷及其化合物可應用與催化劑、電池、顏料與染料等。
(1)CoO是一種油漆添加劑，可通過反應①②制備。
①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1
②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1
則反應2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。
(2)某鋰電池的電解質可傳導Li+，電池反應式為：LiC6+CoO2
C6+LiCoO2
①電池放電時，負極的電極反應式為_________，Li+向______移動（填“正極”或“負極“）。
②一種回收電極中Co元素的方法是：將LiCoO2與H2O2、H2SO4反應生成CoSO4。該反應的化學方程式為___________________。
(3)BASF高壓法制備醋酸采用鈷碘催化循環過程如圖-1所示，該循環的總反應方程式為_________________(反應條件無需列出)
(4)某含鈷催化劑可同時催化去除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將10mol模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數據結果如圖-2所示.
模擬尾氣 | 氣體 | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量分數或物質的量 | 0.25% | 5% | 94.75% | a mol |
①380℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為__________________。
②實驗過程中采用NO模擬NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個2 L的密閉容器中反應CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) 達到平衡，下列說法正確的是
容器 | 溫度/℃ | 初始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | |
n(CO2) | n(H2) | n(CO) | ||
Ⅰ | 700 | 1.50 | 1.00 | 0.6 |
Ⅱ | 700 | 3.00 | 2.00 | |
Ⅲ | 800 | 1.50 | 1.00 | 0.8 |
A．該反應的正反應為放熱反應
B．達到平衡時，容器Ⅱ中CO的體積分數比容器Ⅲ中的小
C．達到平衡時，容器Ⅰ和容器Ⅱ反應物的轉化率、反應速率均相等
D．容器Ⅱ中反應5分鐘達到平衡，則該時間段v(CO)=0.24 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是你，化學是我，化學深入我們的生活。下列說法不正確的是（ ）
A. 石油經過分餾可以得到汽油，汽油仍然屬于混合物
B. 煤的氣化與液化都是化學變化
C. 包裝用材料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D. 用浸泡過KMnO4溶液的硅藻土保存水果可以消除乙烯的影響使水果保鮮
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【題目】對十二烷基苯磺酸鈉
是常用洗滌劑的主要成分。
其結構可用圖形
來表示，端為鏈烴基，O端為極性基。根據這一結構特點，試分析和回答下列問題：
(1)十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結構示意圖應是下列各圖中的____圖(填寫序號)，理由是____________________________________。
(2)進入介質(水)內部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結構形式中的____存在(填寫序號)，理由是____________________________________。
(3)工業合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如下圖所示：
請回答下列問題：
①產品中的親油基是_______。
②由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學方程式為_________，反應類型為__________。
③在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質(如奶漬、肉湯)等水解為可溶性的物質而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環境中貯存，也不宜久存。請解釋原因_________________________________。
④過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉(Na5P3O10)做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果。但是，20世紀90年代以來，世界各國先后提出必須生產和使用無磷洗滌劑。請解釋原因______________________________。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是
A．原子半徑：W＜X＜Y
B．W與X組成的化合物中只有極性鍵
C．Y與Z組成的化合物一定有漂白性
D．非金屬性：Y＞Z＞X
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【題目】草酸亞鐵晶體（化學組成為FeC2O4·2H2O）是一種淡黃色晶體粉末，是生產鋰電池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四種氧化物。某學習小組欲驗證草酸亞鐵晶體的分解產物。
I．甲組同學設計了如下實驗裝置：
（1）實驗開始前，鼓入氮氣的目的是____________。
（2）實驗中，裝置B中的現象是 。
（3）裝置C中可觀察到的現象是_________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。
（4）設計實驗驗證裝置A中黑色殘留物不含有Fe3O4 （簡要說明實驗操作，現象和結論）。
II．乙組同學選用甲組實驗中的裝置A（接口用x表示）和下圖所示的裝置（可以重復選用）驗證分解產物CO。
（5）乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為x→______g→h→a（用接口字母和“→”表示）。裝置G反應管中盛有的物質是_______。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_______。
（6）按照題目提供的裝置和要求設計的實驗明顯存在的一個不足是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列坐標圖均涉及平衡原理，其中相關表述正確的是
A.圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點時溶液呈中性
B.圖②表示2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＜0正逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖③表示反應2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質的量與通入NH3的物質的量的變化關系
D.圖④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關系，當處于b點時，蒸發部分的水后，可以到達平衡線的a點處
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