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為了解決目前存在的世界性能源危機，新的替代能源主要包括
①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣

A．②③⑥⑦

B．①④⑤

C．③⑥⑦⑧

D．①②④

試題分析：新能源是相對于常規能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風能、生物質能、氫能、地熱能和潮汐能等許多種，因此選項①④⑤正確，其余選項都不是新能源，答案選B。
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。主要是考查學生對新能源含義以及新能源判斷的熟悉了解程度，意在提高學生的能源節約意識和環境保護意識。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

地殼中含量居第二位的非金屬元素是

A．鐵

B．鋁

C．氧

D．硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離為TiO²⁺和SO₄²^—。請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是                     。
步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發濃縮、                                          。
（1）步驟④的離子方程式是                                                           。
（1）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發水以及                           。
（1）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為             。
（1）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因                            。
（1）為測定步驟②中所得晶體中FeSO₄·7H₂O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（雜質與KMnO₄不反應）。若消耗0．1000 mol?L^-1 KMnO₄溶液20．00 mL，所得晶體中FeSO₄·7H₂O的質量分數為（用a表示）                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO₂的重要途徑，其流程如下圖：

（1）Ge²⁺與氧化劑H₂O₂反應生成Ge⁴⁺，寫出該反應的離子方程式                。
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl₄，在此過程中加入濃鹽酸的原因是                       。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、      、       、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl₄水解生成GeO₂·nH₂O，此過程用化學方程式可表示為                                     。
溫度對GeCl₄的水解率產生的影響如圖1所示，其原因是                  。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為       （填序號）。

A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰鹽水
（4）結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO₂溶解率隨pH 變化的原因，用離子方程式表示pH＞8時GeO₂溶解率增大可能發生的反應。

pH	4	5	6	7	8	9
溶解率/%	47.60	32.53	11.19	5.27	1.96	8.85

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K₂Fe0₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產工藝如下：

已知：2Fe(NO₃)₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問題_：
（1）將Cl₂通入KOH溶液中發生反應的離子方程式是____________。
（2）寫出工業上制取Cl₂的化學方程式____________。
（3）在“反應液I”中加入KOH固體的目的是____________。
（4）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因是____________。
（5）配制KOH溶液時，將61.6g KOH固體溶解在100 mL水中，所得溶液的密度為1.47 g ? mL^-¹，則該溶液的物質的量濃度為____________。
（6）從“反應液II”中分離出K₂Fe0₄后，副產品是___________ (寫化學式）。
（7）該工藝每得到1.98kgK₂FeO₄，理論上消耗Cl₂的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬通常采用加熱分解的方法來冶煉的是 ( )

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO₄轉化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用       ，要使MgSO₄完全轉化為
沉淀，加入試劑的量應為             。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是            。
(3)試劑②選用        ；寫出其反應的離子方程式                            。
(4)無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為        。
Ⅱ．關于《必修2》中提到的常見有機物，請回答下列問題：
(1)苯在常溫常壓下呈     態。
(2)常溫常壓下氣態直鏈烷烴含碳原子數≤         。
(3)苯和甲烷中含碳量較高的是         。
(4) 寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱反應的化學方程式（用結構簡式書寫）               。
(5) 寫出乙醇和乙酸的酯化反應方程式                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的利用率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料利用率的是

A．通入過量的空氣	B．液體燃料呈霧狀噴出
C．將氫氣、氧氣設計成燃料電池	D．將煤粉粉碎

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質）、Cu、稀硫酸、SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）A的化學式為                  。
（2）寫出反應V的化學方程式                                          。
（3）寫出反應VI的離子方程式為                                        。
（4）本工藝中可以循環利用的物質是（用化學式表示）              。
（5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是       、            。

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