Question

【題目】羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃時，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL 0.lmol/L羥胺溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示（己知：lg3=0.5）。下列說法錯誤的是（ ）

A.圖中V1<10

B.A點對應溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四點中酸性最強的點為D點

D.E點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．羥胺是一元弱堿，若V1=10，則反應恰好起始時產生等量的NH2OH和NH3OH+，NH3OH+的水解常數=1.1×10-5比NH2OH電離常數9.0×10-9大，溶液呈酸性，B點時水的電離達到10-7mol/L，則羥胺過量，需要少滴加一部分HCl，所以V1應＜10，故A正確；

B．羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-，已知25℃時，其電離平衡常數為Kb=9.0×l0-9，起始濃度為c0=0.1mol/L，溶液中c(OH-)===3.0×10-5mol/L，c(OH-)=mol/L=×10-9mol/L，pH=-lg×10-9mol=9+lg3=9.5，故B正確；

C．C點溶液中水電離生成的氫離子最大，則C點鹽酸與羥胺恰好完全反應產生NH3OHCl，C點以后HCl過量，所以D點酸性最強，溶液呈酸性，故C正確；

D．E點時加入HCl的體積為40mL，根據電荷守恒：c(H+)+c(NH3OH+)=c(OH-)+c(Cl-)，根據物料守恒：2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)=c(Cl-)，則有c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)，故D錯誤；

故答案為D。