【題目】設氯原子的質量為ag,12C原子的質量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法不正確的是( )
A.該氯原子的相對原子質量為
B.mg該氯原子的物質的量為
mol
C.該氯原子的摩爾質量是aNAgD.ng該氯原子所含的電子數是
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了如下圖所示的實驗裝置。
已知：
①氯氣和堿反應放出熱量。
②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
請回答下列問題。
（1）甲裝置中儀器a的名稱是___。
（2）圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為___；裝置乙中飽和食鹽水的作用是___。
（3）裝置丁中發生反應的離子方程式為___。
（4）漂白粉在空氣中失效的原因是___、___(用化學方程式表示)。
（5）①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。
②為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任寫一種即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（ ）
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol
B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉化率
C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在水溶液中，下列電離方程式正確的是( )
A.CaCl2===Ca2＋＋Cl2B.Na2SO4=== Na＋＋
C.HNO3=== H＋＋
D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2O
NH3OH++OH-（25℃時，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL 0.lmol/L羥胺溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示（己知：lg3=0.5）。下列說法錯誤的是（ ）
A.圖中V1<10
B.A點對應溶液的pH=9.5
C.A、B、C、D四點中酸性最強的點為D點
D.E點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量。請回答下列問題：
(1)移取10.00 mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250mL______(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，請寫出其反應的離子方程式_______。
(3)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現象是________。
(4)重復滴定三次，平均耗用c mol·L－1KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為_________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等。
Ⅰ．亞氯酸鈉的制備
以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
（1）提高“反應1”反應速率的措施有__________________（答出一條即可）。母液中溶質的主要成分是___________(填化學式)。
（2）每有1mol SO2參加反應，理論上可生成ClO2的物質的量為________mol。
（3） “反應2”的化學方程式為_____________________________________。
（4）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是____________________。
（5）“反應2”中使用H2O2而不用其他物質的原因是____________________。
Ⅱ．亞氯酸鈉的應用
（6）用亞氯酸鈉作水處理劑，水中可能殘留少量亞氯酸鈉，可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽，硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應外，還可以起到的作用是____________。
（7）實驗室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應制備ClO2氣體。寫出上述反應的離子方程式為____________________________。
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【題目】一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發生反應：2A(g)＋B(g)
3C(g) ΔH>0。t1時刻反應達到平衡，并測得C在容器中的體積分數為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分數的變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是( )
A. 加入1 mol氦氣
B. 加入1 mol B
C. 增大壓強
D. 升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A.常溫常壓下，1.8g甲基（—CD3）中含有的電子數為NA
B.0. lmol環氧乙烷（
）中含有的共價鍵數為0. 3 NA
C.常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為1×10－9 NA
D.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數小于0.2NA
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