Question

現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等．

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．

甲________．

乙________．

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是________(填名稱)；

③請設計一個簡單實驗方案驗證甲、乙兩元素的金屬性的相對強弱．(要求：寫出實驗步驟、實驗現象、實驗結論)

Answer 1

答案：
解析：

答案：①甲：第三周期ⅢA族；乙：第三周期ⅡA族 　�、阪V 　�、蹖嶒灢襟E：分別取一小塊鎂片、鋁片打磨掉氧化膜，然后投入盛有少量水的試管中，并分別滴入2滴酚酞試液； 　　實驗現象：鎂與水反應明顯，有氣泡產生，溶液變紅色，鋁與水沒有明顯變化． 　　實驗結論：金屬性Mg＞Al 　　方程式：Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ 　　2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 　　解析：(1)副族元素均為金屬元素．(2)由題意可知甲元素為短周期元素，在冷的濃硫酸中會鈍化，為鋁元素；乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等，所以為鎂元素．鎂的金屬性比鋁強，可以通過與酸或水反應的劇烈程度來驗證．