【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（ ）
A.明礬溶液加熱
B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體
D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
【答案】B
【解析】A．明礬溶液中電離后產生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，故A不符合題意；
B．CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強，因此紅色變深，故B符合題意；
C．氨水為弱堿，部分電離：NH3H2O 
NH4++OH﹣，加入酚酞后溶液變為紅色，而NH4Cl=NH4++Cl﹣，其中的NH4+會抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，故C不符合題意；
D．加入少量NaCl固體不影響小蘇打的電離，酚酞溶液不變深，故D不符合題意．
故答案為：B．
A.加熱促進鋁離子的水解，酸性增強；
B.醋酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解，堿性增強；
C.銨根離子抑制一水合氨的電離；
D.碳酸氫鈉水解溶液呈堿性，加入NaCl無影響.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價鐵變為高鐵血紅蛋白中的三價鐵，失去攜氧能力。完成下列填空：
（1）N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外層的電子排布式是______________。
（2）Na、N、O三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是_______（用離子符號表示）。
（3）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會造成污染。下列試劑中，能使NaNO2轉化為N2的是______________（選填編號）。
a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3 d．H2SO4
（4）已知NaNO2能發生如下反應：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O
①配平反應物的系數并標出電子轉移的方向和數目____NaNO2 +____ HI
②當有0.75mol HI被氧化時，在標準狀況下產生氣體的體積是_______L。
（5）NaNO2外觀與食鹽相似，根據上述反應，可用于鑒別NaNO2和NaCl。現有 ①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可選用的物質至少有______（選填編號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上合成氨反應為：N2+3H2
2NH3，回答下列問題：
（1）反應過程中拆開的化學鍵是_______；
（2）反應放熱，從價鍵角度分析，反應放熱的原因是_______，下列圖像正確的是_______。
（3）在體積是2L的密閉容器中開始加入1molN2，3molH2，反應過程濃度中，物質的濃度與時間的關系如圖所示。
①t1時生成NH3的物質的量是_______；用H2表示的化學反應速率υ（H2）=_______。
②下列各項能表明反應達到化學平衡狀態的是_______。
A.容器中氣體的密度保持不變
B.容器中氣體的壓強不變
C.氨氣的含量不變
D.拆開3molH—H鍵同時形成6molN—H鍵
（4）下列措施中能提高合成氨反應化學反應速率的是_______。
A.使用高效催化劑 B.恒溫恒容再充入氫氣 C.降低反應溫度 D.擴大容器體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．
回答下列相關問題：
（1）寫出元素f簡單離子的結構示意圖 ．
（2）在c6a6分子中，元素c為雜化，該分子是分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為 ， ci2與ce2比較，沸點較高的是（寫分子式）．
（4）第一電離能：hi；電負性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為 ， 它的元素符號是；
（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為 ， 該元素的名稱是；
（3）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性，并說明理由 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）
A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B. CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑
C. Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑ +H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I. 利用反應：6NO2 + 8NH3
7N2 + 12 H2O處理NO2。
II. 一定條件下NO2與SO2可發生反應：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) Q (Q＞0) 。
III. CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。
（1）硫離子最外層電子的電子排布式為__________________，氨氣分子的電子式為___________，氨氣分子屬于___________分子（填“極性”或者“非極性”）。
（2）C、O、S、N這四種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_______________，能證明其遞變規律的事實是（________）
a、最高價氧化物對應水化物的酸性 b、氣態氫化物的沸點
c、單質與氫氣反應的難易程度 d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價
（3）對于I中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ(NO2) =_______________。
（4）對于II中的反應，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是_____________
a. 體系壓強保持不變 b. NO2濃度保持不變
c. NO2和SO3的體積比保持不變 d. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）請寫出II中反應的平衡常數表達式K=_____________________________________。如果II中反應的平衡常數K值變大，該反應___________
a.一定向正反應方向移動 b. 平衡移動時，正反應速率先減小后增大
c.一定向逆反應方向移動 d. 平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（6）對于III中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖示。實際生產條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研機構以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質只傳導鋰離子，通過在寶溫條件下對鋰離于電池進行循環充放電，成功實現了對磁性的可逆調控(見圖)。下列說法正確的是
A. 電解質可以用Li2SO4溶液
B. 充電時，Fe作為陰極，電池不被磁鐵吸引
C. 放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O
D. 充電時，陰極反應為:Li2O +2e-==2Li+O2-
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