Question

【題目】NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價鐵變為高鐵血紅蛋白中的三價鐵，失去攜氧能力。完成下列填空：

（1）N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外層的電子排布式是______________。

（2）Na、N、O三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是_______（用離子符號表示）。

（3）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會造成污染。下列試劑中，能使NaNO2轉化為N2的是______________（選填編號）。

a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3 d．H2SO4

（4）已知NaNO2能發生如下反應：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O

①配平反應物的系數并標出電子轉移的方向和數目____NaNO2 +____ HI

②當有0.75mol HI被氧化時，在標準狀況下產生氣體的體積是_______L。

（5）NaNO2外觀與食鹽相似，根據上述反應，可用于鑒別NaNO2和NaCl。現有 ①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可選用的物質至少有______（選填編號）。

Answer 1

【答案】 VA 2s22p3 Na+ b 16.8 ②⑤

【解析】

（1）N是7號元素，最外層電子數是5，所以在元素周期表中N元素位于第二周期VA族；核外電子排布是1s22s22p3, 所以最外層電子排布式為2s22p3；

（2）Na、N、O三種元素形成的簡單離子中，Na+、N3-、O2-中它們的電子層結構相同，隨核電荷數遞增，離子半徑依次減小，所以離子半徑最小的是Na+；

（3）NaNO2中的N元素的化合價是+3價，使NaNO2中的氮轉化為對空氣無污染的氣體（氮氣），需要另一種反應物具有強還原性，而且含有N元素，二者發生氧化還原反應產生N2，就不會引起環境污染，a中的Cl-只有弱還原性，a錯誤，b中NH4+的N元素是-3價，具有強還原性，能夠與+3價的N元素發生氧化還原反應生成N2，b正確；HNO3中的N元素+5價，具有強氧化性，不符合條件，c錯誤；d中濃硫酸具有強氧化性，且沒有N元素，也不符合條件，d錯誤，正確答案是b；

（4）①2I-被氧化為I2，失去2e-，NaNO2→ NO，N元素得到e-，被還原，根據電子守恒及原子守恒可得2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2 + 2NaI + 2H2O，2molHI中I失去2mol電子給NaNO2中的N，電子轉移總數是2e-即：

②根據方程式2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2 + 2NaI + 2H2O可知：4molHI參加反應，有2mol被氧化，生成2mol的NO氣體，所以當有0.75mol HI被氧化時，有0.75mol的NO生成，V（NO）=0.75mol×22.4L·mol-1=16.8L；

（5）鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體，利用題干中給的信息： NaNO2能夠將HI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，而NaCl沒有該性質，所以利用上述反應可以鑒別NaNO2和NaCl的物質有：②碘化鉀淀粉試紙、⑤白醋，，答案選②⑤。