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已知下列熱化學方程式：
Zn(s)＋

O₂(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol^－1
Hg(l)＋

O₂(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知反應Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變為（）

A．－260.4 kJ·mol^－1	B．－441.8 kJ·mol^－1
C．260.4 kJ·mol^－1	D．441.8 kJ·mol^－1

試題分析：Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)可以由Zn(s)＋

O₂(g)＝ZnO(s) 減去Hg(l)＋

O₂(g)＝HgO(s)得到，所以Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變為－351.1kJ·mol^－1-（－90.7 kJ·mol^－1）=－260.4 kJ·mol^－1，故本題的答案選擇A。
點評：本題考查了晗的計算，該考點是高考考查的重點和熱點，本題有注意晗變的符號，該題比較基礎。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質和化合物在工農業生產、生活中有重要用途。
（1）根據右下能量變化示意圖：

寫出CO和NO₂反應生成NO和CO₂的熱化學方程式
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃ (g) ΔH<0，
其平衡常數K與溫度T的關系如下表，試判斷K₁ K₂（填“>”、“=”或“<”）

T /K	298	398
平衡常數K	K₁	K₂

（3）下列各項能說明該反應達到平衡狀態的是（填字母序號）
a． v(H₂)_正="3" v(N₂)_逆
b．容器內壓強保持不變
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d.： N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2
（4）氨氣極易溶于水,常用下圖實驗來驗證,在標準狀況下,燒瓶中的氨水使酚酞變紅。

請回答：
①用化學用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因               。
②25⁰C時，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測該混合溶液中c(Cl^-)與c(NH₄⁺)關系為         （填字母序號）
a．c(Cl^-)﹥c(NH₄⁺)    b．c(Cl^-)﹦c(NH₄⁺)
c． c(Cl^-)﹤c(NH₄⁺)     d.無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe₂O₃(s) + 3CO(g)

2Fe(s)+3CO₂(g)             △H
（1）已知：①Fe₂O₃(s) + 3C(石墨)="2Fe(s)" + 3CO(g)   △H₁
②C(石墨）+ CO₂(g) = 2CO(g)  △H₂
則△H___________________(用含△H₁、△H₂的代數式表示)。
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數表達式K=____________________________。
（3）在某溫度時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉化率為_______________________。
②下列說法正確的是____________________(填編號）。
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態
B．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態
C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
D．增加Fe₂O₃就能提高CO的轉化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應時間、反應物配比等因素對其產率的影響。請完成以下實驗設計表：

編號	溫度/K	反應時間/h	反應物物質的量配比	實驗目的
①	378	4	3∶1	實驗②和④探究________ ______________________ 實驗②和__________探究反應時間對產率的影響。
②	378	4	4∶1
③	378	3	_______
④	398	4	4∶1

下圖為溫度對納米MgO產率（曲線a）和粒徑(曲線b)的影響，請歸納出溫度對納米MgO制備的影響規律（寫出一條）：
___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業制取硫酸的重要原料，其燃燒產物為SO₂和Fe₂O₃。
（1）已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS₂完全燃燒反應的熱化學方程式為：
______________________________________________________________。
（2）將0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) 在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)=0.040mol/L。則該條件下反應的平衡常數K的數值為___________,SO₂的平衡轉化率為__________。
（3）當該反應處于平衡狀態時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar	B．向平衡混合物中充入O₂
C．改變反應的催化劑	D．降低反應的溫度

（4）反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H<0 ， SO₂的轉化率在起始溫度T₁=673K下隨反應時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T₂=723K，請在圖中畫出溫度T₂下SO₂的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－1160 kJ·mol^－1
則CH₄(g)將NO₂(g)還原為N₂(g)等的熱化學方程式為。
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見下表：

投料比[n(H₂) / n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①若溫度升高，則反應的平衡常數K將（填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H₂) / n(CO₂)]，則K將。
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式
。若通入甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min^-1（標準狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L^-1CuSO₄溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ。有機物乙烷在一定條件下分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了1 mol乙烷，則有關該反應的說法正確的是

A．該反應放出251.2 kJ的熱量	B．該反應吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應放出125.6 kJ的熱量	D．該反應吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s)        △Ｈ=－641kJ·mol^－1。
②1/2Ti(s)+ Cl₂(g) =1/2TiCl₄(1) 　　 △Ｈ=－385 kJ·mol^－1。
則2Mg(s)＋TiCl₄(1)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)的反應熱為△Ｈ=                         。
（2）已知甲醇（CH₃OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g^-1，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為_______                 _____                 __。
（3）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設計成燃料電池，該電池
正極反應式為__________________    ______________。
（4）右圖為工業上氯堿工業的電解槽示意圖，據圖回答：

①該電解槽中發生反應的總離子反應方程式為

②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發生的化學反應方程式為______ ____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H₂O) =" 0.03" mol/L，c(CO₂) =" 0.01" mol/L，c(H₂) =" 0.05" mol/L，則反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率 __ _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
Ⅱ．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，其反應為：2NO＋2CO

2CO₂＋N₂。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO) (mol/L)	1.00×10^－³	4.50×10^－⁴	2.50×10^－⁴	1.50×10^－⁴	1.00×10^－⁴	1.00×10^－⁴
c(CO) (mol/L)	3.60×10^－³	3.05×10^－³	2.85×10^－³	2.75×10^－³	2.70×10^－³	2.70×10^－³

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H       0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s內的平均反應速率v(N₂)＝                。
（3）在該溫度下，反應的平衡常數K＝              。
（4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是       。
A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度                                 D．縮小容器的體積
（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙醇的燃燒熱為ΔH₁，甲醇的燃燒熱為ΔH₂，且ΔH₁<ΔH₂，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反應熱為ΔH₃，則乙醇和甲醇的物質的量之比為 (　　)

A．	B．
C．	D．

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