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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ。有機物乙烷在一定條件下分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量	B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量	D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

試題分析：反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)方程式和鍵能可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱＝414.4kJ/mol×6＋347.4 kJ/mol－414.4kJ/mol×4－615.3kJ/mol－435.3kJ/mol＝＋125.2kJ/mol，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系，以及計算的依據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
（1）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____；
②由MgO可制成“鎂——次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池正極的電極反應(yīng)式為_________；

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g) △H＝QkJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)

( CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述反應(yīng)的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；
③在其中兩個容器中，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K₁_________K₁₁（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）用H₂或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。
已知：2NO(g)＝N₂(g)＋O₂(g) △H＝－180.5kJ/mol
2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g) △H＝+571.6kJ/mol
則H₂(g)與NO(g)反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO(g) + 4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g) + H₂O(g) △H =" —256.1" kJ·mol^－¹
已知：CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=" —41.2" kJ·mol^－¹
（1）以CO₂(g)與H₂(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO₂(g) +6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g) +3H₂O(g) △H = 。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。
①某研究小組在實驗室以Ag– ZSM– 5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO，溫度超過800℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為；在n(NO)/n(C O)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在左右。

②用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C (s) +2NO₂(g)

N₂ (g) + CO₂ (g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫( T₁℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L^－¹ 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)開始至20min以v(NO)表示的反應(yīng)速率為 (保留兩位有效數(shù)字)，T₁℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。
II．30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是。下圖表示CO₂的逆反應(yīng)速率[v_逆(CO₂)]隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系圖。請在圖中畫出在30min改變上述條件時，在40min時刻再次達(dá)到平衡的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

圖a是1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據(jù)圖意回答下列問題：

a                                           b
(1)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式        。
(2)從反應(yīng)開始到平衡，用NO₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO₂)＝       。
(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       ；溫度降低，K       （填“變大”、“變小”或“不變”）
(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1 mol NO₂ 1 mol CO	2 mol NO 2 mol CO₂	1 mol NO₂、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO₂
平衡時c(NO) /mol·L^-1	1.5	3	m
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂	α₃

則：α₁+α₂= ， a+b/2= ,m=

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn(s)＋

O₂(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol^－1
Hg(l)＋

O₂(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)椋?nbsp; ）

A．－260.4 kJ·mol^－1	B．－441.8 kJ·mol^－1
C．260.4 kJ·mol^－1	D．441.8 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。
（1） NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式:_ .
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和0₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _              .
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_              .。
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_X的排放。
①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_              .
② 當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO_X生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO <_2oCaO <₃₈SrO<₅₆BaO.原因是              .
（4）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃的能量變化如圖所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。
（2）

N₂(g)+

H₂(g)

NH₃(g ) △H= ；
（3）N₂(g)和H₂生成NH₃(1)的熱化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

火箭推進器常以聯(lián)氨（N₂H₄）為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－¹
H₂O（g）＝H₂O （l）　              DH₂＝–44 kJ·mol^－1
2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）+ O₂（g）       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為

A．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（l）ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（g）ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（l）ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（g）ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1①
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1②
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1③
若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ	B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ
C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ	D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

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