Question

（1）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s)        △Ｈ=－641kJ·mol^－1。
②1/2Ti(s)+ Cl₂(g) =1/2TiCl₄(1) 　　 △Ｈ=－385 kJ·mol^－1。
則2Mg(s)＋TiCl₄(1)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)的反應熱為△Ｈ=                         。
（2）已知甲醇（CH₃OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g^-1，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為_______                 _____                 __。
（3）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設計成燃料電池，該電池
正極反應式為__________________    ______________。
（4）右圖為工業上氯堿工業的電解槽示意圖，據圖回答：

①該電解槽中發生反應的總離子反應方程式為
                                               
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發生的化學反應方程式為______                     ____________________。

Answer 1

    (1)-512 kJ?mol^－1
(2)CH₃OH(l)＋3 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝726.4kJ?mol^－1
(3)O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－
(4)①
②Cl₂+2NaOH ="NaClO" +NaCl+H₂O

試題分析：(1)△Ｈ=①×2－②×2＝-512 kJ?mol^－1；（2）熱值，指的是1千克（每立方米）某種固體（氣體）燃料完全燃燒放出的熱量。故1mol甲醇燃燒放出的熱量為22.7kJ?g^-1×1mol×32g/mol＝726.4kJ，甲醇燃燒應生成穩定的CO₂(g)和H₂O(l)；（3）燃料電池正極發生還原反應，即氧氣在放電；（4）氯堿工業是重要的化工生產，電解飽和NaCl溶液，陽極為氯離子在放電，陰極為氫離子（由水電離的）在放電；若沒有陽離子交換膜，則氯氣可以到達電解槽右邊，與氫氧化鈉發生氧化還原反應。
點評：反應熱和電解池是歷年高考的常考知識點，考生應注意此類此題的考查。學科的綜合考查更是近年高考的趨勢，如熱值，綜合考查，難度較大。