Question

下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數遞增排列），根據要求回答下列各小題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）在以上元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有      （填元素名稱）。

（2）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域：s區、p區、d區、ds區和f區，以上十二種元素分別屬于s區、d區和ds區，則屬于s區的元素有        種，屬于d區的元素有         種。

（3）試比較：第一電離能I₁(Cr)        I₁(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

晶格能U(FeO)        U(NaCl)（FeO與NaCl的晶胞結構相似）。

（4）釔鋇銅氧是一種新型節能高溫超導體，其晶胞結構如下圖所示，研究發現，此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態，分別為＋2價和＋3價，Y元素的化合價為＋3價，Ba元素的化合價為＋2價。

①該物質的化學式為：               。

②該物質中Cu²⁺與Cu³⁺的原子個數比為：               。

（5）現有一種含鈦的晶體，其組成為TiCl₃?6H₂O，晶體中Ti³⁺的配位數為6。為測定該晶體的化學式，進行了如下實驗：取一定質量的該晶體（含0.01molTi³⁺）配成溶液，向其中滴入足量AgNO₃溶液，產生白色沉淀，沉淀完全后過濾，經洗滌干燥后稱量，質量為2.87g。試推斷紫色晶體的化學式為                        。

Answer 1

（1）K、Cr、Cu

（2）2、8

（3）＜       ＞

（4）①YBa₂Cu₃O₇   ②Cu²⁺:Cu³⁺=2:1

（5）[ Ti（6H₂O）]Cl₃