Question

下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．用化學符號回答下列各問題．

主族 周期	I	II	III	IV	V	VI	VII	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，第一電離能最大的是

 

；電負性最小的金屬是

 

．
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

 

．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：

 

．
（4）元素⑦的氫化物的化學式為

 

．
（5）①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式為

 

和

 

．①和⑨兩元素形成化合物的化學式為

 

；該化合物灼燒時的焰色為

 

色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為

 

．
（6）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為

 

；離子方程式為

 

．
（7）⑧和⑨兩元素的核電荷數之差為

 

．
（8）用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的形成過程

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar，然后結合元素的性質、單質及化合物的性質、元素周期律及化學用語來解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar，
（1）以上元素中，Ar原子結構最穩定，第一電離能最大，K的金屬性最強，電負性最小，故答案為：Ar；K；
（2）①、③、⑤三種元素中Na的金屬性最大，則最高價氧化物對應的水化物NaOH的堿性最強，故答案為：NaOH；
（3）電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑為K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）⑦的氫化物為H₂O，故答案為：H₂O；
（5）①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為NaOH、HBrO₄，①和⑨兩元素形成化合物的化學式為NaBr，其焰色反應為黃色，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，
故答案為：NaOH；HBrO₄；NaBr；黃；2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（6）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，該離子反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（7）⑧的原子序數為17，⑨為原子序數為35，兩元素的核電荷數之差為35-17=18，故答案為：18；
（8）第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素分別為Na、Cl，形成離子化合物為NaCl，形成過程為，
故答案為：．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系，涉及知識點較多，綜合性較強，明確元素的位置推斷出各元素是解答的關鍵，熟悉元素的性質及化合物的性質即可解答，題目難度中等．