Question

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

(1)10種元素中，化學性質最不活潑的是                        ；（填元素符號）

（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是         ，（填化學式）該物質內部含有的化學鍵類型是             和              ；

（3）元素⑦的氫化物的化學式為         ；該氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式                                                 ；

（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是                       ；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                         ，該物質與CO₂反應的化學方程式為                                                      ；

(5)①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：

                                                                          。

 

Answer 1

【答案】

(1)    Ar

（2）  NaOH ； 離子鍵； 極性共價鍵（或答共價鍵或極性鍵均對）

（3）  H₂O ；2K + 2H₂O ="2KOH" +H₂↑；

（4） ；

2Na₂O₂  +  2CO₂  =  2Na₂CO₃  +O_{2 ；}

(5) Al(OH)₃ + OH^—  =AlO₂^— +  2H₂O

【解析】

試題分析：⑩處在第三周期0族元素是Ar，化學性質最不活潑。

（2）①③⑤三種元素分別為Na、Mg、Al、其對應的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH

含有的化學鍵類型是離子鍵； 極性共價鍵

（3）元素⑦的氫化物的化學式為H₂O；元素②是K，兩者發生反應的化學方程式：2K + 2H₂O ="2KOH" +H₂↑

（4）③為Mg、⑨為Cl，兩元素形成化合物的電子式是①是Na，⑦是O，兩元素形成四核化合物的電子式是Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式為2Na₂O₂  +  2CO₂  =  2Na₂CO₃  +O₂

(5)①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：Al(OH)₃ + OH^—  =AlO₂^— +  2H₂O

考點：元素周期表元素的性質

點評：元素周期表是歷年高考的重點和難點，綜合考查元素在元素周期表的位置和性質，考生需要熟記元素周期表和掌握元素的性質，并且學會書寫離子方程式和電子式，全面鞏固基礎知識。