Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是______ ，只有還原性的是_____ _，
既有氧化性又有還原性的是__________ _。
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式如下：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用單線橋在上述方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
⑵標(biāo)況下生成3．36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為 。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 。
Fe3+,Mg2+（1分）； Na, S2ˉ（1分）； Fe2+,SO2,HCl,H2O（1分）；
（線橋1分，電子數(shù)1分，共2分）
0．25mol（1分）； 5:1（1分）； 5:1（1分）
解析試題分析：：Ⅰ．Na, S2ˉ均為元素的最低價，則只具有還原性，
Fe3+,Mg2+均為元素的最高價，則只具有氧化性，
Fe2+,SO2,HCl,H2O處于中間價態(tài)元素的離子既有氧化性又有還原性。
Ⅱ．（1）
（2）標(biāo)況下生成3．36LCl2，Cl2的物質(zhì)的量為n="V/Vm" =3．36L/(22．4L/mol)=0．15mol,則反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0．3mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5/6×0．3mol=0．25mol；化合價升高和化合價未變的物質(zhì)量之比為5:1，所以被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為5:1。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:1。
考點：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；氧化還原反應(yīng)的計算．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________。
（3）n(KBrO3) = 4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，在這個反應(yīng)中，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，用雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 ．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3．36L NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．
（4）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是______；
（2）當(dāng)有1 mol I2生成時，有________ mol還原劑被氧化；
（3）當(dāng)有1 mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
過氧化氫（H2O2，O的化合價為－1價）俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。研究下列涉及H2O2的反應(yīng)，完成下列各題：
A．Ag2O+ H2O2＝2Ag+O2 ↑+ H2O
B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）寫出一個H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（2）將下列物質(zhì)：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學(xué)式分別填在空白處組成一個不需配平的化學(xué)方程式： + +______ → + + + H2O
①該反應(yīng)中的還原劑是 。
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是 。
（3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填“＞”或“＜”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
實驗室也可用反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O來快速制取氯氣。
（1）請標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 11.2L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________ ，被氧化的還原劑
的物質(zhì)的量為___________。
（3）需消耗36.5%的濃鹽酸多少質(zhì)量？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
| 實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需 時間/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1．6 | 2．4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0．4 | 1．6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
15.8gKMnO4與100mL12mol/L過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通過計算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
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