實驗室也可用反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O來快速制取氯氣。
（1）請標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 11.2L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________ ，被氧化的還原劑
的物質(zhì)的量為___________。
（3）需消耗36.5%的濃鹽酸多少質(zhì)量？
（1）
（2分）
（2）6.02×1023或NA；1mol （每空2分） （3）160g（4分）
解析試題分析：（1）依據(jù)元素化合價變化升降數(shù)值，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；錳元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子；氯元素化合價從-1價升高為0價，失去1個電子，所以雙線橋表示為：；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式和元素化合價變化判斷電子轉(zhuǎn)移，計算被氧化的物質(zhì)的量；2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 氯氣，物質(zhì)的量＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol；生成5molCl2，轉(zhuǎn)移電子為10mol，所以生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子為1mol，其個數(shù)是6.02×1023或NA；16molHCl反應(yīng)，其中被氧化的HCl為10mol；生成氯氣物質(zhì)的量為5mol，所以0.5mol氯氣生成，被氧化的HCl為1mol。
（3）參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量是1.6mol
其質(zhì)量＝1.6mol×363.5g/mol
所以需消耗36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為1.6mol×363.5g/mol÷36.5%＝160g
考點：考查氧化還原反應(yīng)方程式配平、計算以及質(zhì)量百分比濃度的計算
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：
請同答下列問題：
(l)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______ 。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______（填編號）。
| A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 |
| B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO |
| C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO |
| D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu2S+O2
2Cu+SO2
濕法煉銅：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被__________ (填“氧化”還是“還原”)成銅單質(zhì)。
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實驗室模擬回收過程如下：
①步驟1中反應(yīng)的離子方程式是_______________。
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是____________________。
A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe3+濃度為__________
[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可選用的“試劑1”是__________(寫出一種即可)。
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是_______________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。
（3）欲實現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你認(rèn)為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”)。并寫出電極反應(yīng)式。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是______ ，只有還原性的是_____ _，
既有氧化性又有還原性的是__________ _。
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式如下：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用單線橋在上述方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
⑵標(biāo)況下生成3．36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為 。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00 mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。
MnO4-＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋O2＋
（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
如何判斷滴定到達(dá)終點：
。
（4）如圖表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填序號)________。
| A．是a mL | B．是(25－a)mL | C．一定大于a mL | D．一定大于(25－a)mL |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
通過對模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力。按要求回答下列問題。
(1) 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷一方：
寫出下列編號所代表的元素符號：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4種無機(jī)化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：
由上表的數(shù)據(jù)可知，在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。三種物質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)的順序為___________，第一步反應(yīng)的離子方程式為________，由圖可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列問題：
（1）氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是 。
（3）當(dāng)有2 mol HNO3被還原時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ;
（4）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請回答下列問題：
將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個化學(xué)方程式（不需配平）：
________＋________＋________ → ________＋________＋________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知33As、35Br位于同一周期。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。已知0．2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是 。
（2）在該反應(yīng)條件下可推知 （填序號）。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X d．還原性：X＞AsH3
（3）該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________; KBrO3與HBr反應(yīng)也會生成X，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。
請回答：
（1）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 。
（2）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。生成0.1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子 個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
（3）KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反應(yīng)生成Mn2+和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng)），該產(chǎn)品中KMnO4的純度為 。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com