2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，在這個反應中，氧化劑是 ，氧化產物是 ，用雙線橋標出電子的轉移方向和數目 。
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“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：(將配平后的系數填在橫線上)
__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O
當反應中有2．408×1024個電子發生轉移時，還原劑的質量為
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下兩組數據：
| 實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | x | 2．0 | 1．6 | 2．4 | 6 |
| 2 | 900 | 2．0 | 1．0 | 0．4 | 1．6 | 3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝流程如下：
請同答下列問題：
(l)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發生反應的離子方程式_______ 。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______（填編號）。
| A．為下一步反應提供堿性的環境 |
| B．使KClO3轉化為KClO |
| C．與溶液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO |
| D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
（1）取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL，移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，寫出滴定過程中發生反應的離子方程式： _____________________________________________________
（2）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為____________。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質
（1）H2O2與銅的有關探究實驗：將銅絲置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，銅被迅速氧化，溶液變藍；同時產生大量氣體，經檢測該氣體能使余燼木條復燃，反應的離子方程式為：_________________________。
②將銅絲置于H2O2溶液中，沒有氣泡產生，加熱溶液時，觀察到銅絲表面產生大量氣體，且氣體能使余燼木條復燃，在該變化中銅絲所起的作用是__________，寫出產生氣體這一現象的反應的化學方程式__________________________。
（2）將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現，這是因為通氣后混和液中產生的ClO－被H2O2還原，發生激烈反應,產生能量較高的氧分子，它立即轉變為普通氧分子，將多余的能量以紅光放出，ClO－與H2O2反應的離子方程式是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：
KClO3+ HCl(濃)＝ KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O
（1）配平以上化學方程式(化學計量數填入劃線上)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目。
（2）反應中的氧化劑是 ， ClO2是反應的 (填氧化或還原)產物。
（3）反應產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為 mol。
（4）ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl-，則其消毒的效率(以單位物質的量得到電子數表示)是Cl2的 倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活的事例中發生了氧化還原反應的是 。
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。
試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式： 。
（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：
①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數目。
②某同學稱取了7.9 g KMnO4，固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是 。
③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是 (填序號)。
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
④某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，則NaNO2溶液的濃度為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu2S+O2
2Cu+SO2
濕法煉銅：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被__________ (填“氧化”還是“還原”)成銅單質。
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實驗室模擬回收過程如下：
①步驟1中反應的離子方程式是_______________。
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是____________________。
A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe3+濃度為__________
[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可選用的“試劑1”是__________(寫出一種即可)。
④蒸發濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是_______________________ (用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。
（3）欲實現反應Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料(填“Cu”或“C”)。并寫出電極反應式。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ．現有八種微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是______ ，只有還原性的是_____ _，
既有氧化性又有還原性的是__________ _。
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，其化學方程式如下：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用單線橋在上述方程式中標出電子轉移的方向和數目。
⑵標況下生成3．36LCl2，轉移電子的物質的量為 ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質量之比為 。氧化產物與還原產物物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知33As、35Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。已知0．2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是 。
（2）在該反應條件下可推知 （填序號）。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X d．還原性：X＞AsH3
（3）該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________; KBrO3與HBr反應也會生成X，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。
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