【題目】將50g溶質質量分數為ω1，物質的量濃度為c1的較濃氨水沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到溶質質量分數為ω2，物質的量濃度為c2的稀氨水。若c1=2c2，則（ ）
A.ω1>2ω2，V>50
B.ω1<2ω2，V<50
C.ω1=2ω2，V<50
D.ω1>2ω2，V<50
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦合金材料在航海航天等工業有十分重要的用途。鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）步驟①發生氧化還原反應，其氧化劑是___________。
（2）步驟②中發生的化學反應方程式為____________________________________________。
（3）步驟③需在氬氣環境中進行，目的是__________________________________________。
（4）金屬鈦中常混有少量鎂，提純時可用稀硫酸除去少量的鎂，其理由是___________________________________________________________。
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【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如圖1所示：
（1）根據表數據，請你判斷該電池工作的適宜應控制
在_____（填字母）范圍內。
A．100℃以下 B．100～300℃
C．300～350℃ D．350～2050℃
物質 | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
（2）放電時，電極A為_____極，電極B發生_____反應（填“氧化或還原”）。
（3）充電時，總反應為Na2Sx＝2Na+xS，則陽極的電極反應式為：________________。
（4）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。則右側發生的電極方程式：________________；試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：___________________。
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【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
(1)儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為________。
(2)若要證明非金屬性；
，則A中加濃鹽酸，B中加
，（與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C溶液中的離子方程式為________，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性：
，則在A中加鹽酸，B中加
，C中加________（寫化學式）溶液，若觀察到C中出現白色沉淀，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶。
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【題目】CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中,在催化劑作用下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。下列描述能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存
B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
C.正、逆反應速率相等且等于零
D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列說法正確的是( )
A. 正極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
B. 電池工作時，H＋通過質子交換膜向負極移動
C. 電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3
D. 工作足夠長時間后，若左右兩極室質量差為1.9 g，則電路中轉移0.6 mol電子
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【題目】實驗小組為驗證NO2與水反應的產物，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
（實驗過程）
實驗步驟 | 實驗現象 |
Ⅰ.打開K1、K3、K5，關閉K2、K4，通入一段時間N2，關閉K1 | —— |
Ⅱ.打開K2，放入足量濃HNO3，同時打開pH傳感器和NO3-傳感器，記錄數據 | 圓底燒瓶中反應劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變為藍綠色， ；片刻后，三頸瓶內的導管口有氣泡冒出 |
III.5min后，打開K4，用注射器將少量空氣注入三頸瓶，關閉K4 | 三頸瓶內的氣體從無色變為淺紅棕色 |
步驟II中，傳感器記錄數據如圖所示：
（解釋及結論）
（1）NO2與水反應的離子方程式為___。
（2）步驟I中，通入N2的目的是___。
（3）將步驟II中圓底燒瓶內的實驗現象補充完整：___。
（4）該實驗驗證NO2與水反應產物的實驗證據包括___（填序號）。
A.圓底燒瓶中溶液變為藍綠色
B.三頸瓶內的氣體從無色變為淺紅棕色
C.pH傳感器記錄所得數據
D.NO3-傳感器記錄所得數據
（5）有同學認為該實驗不嚴謹，因為也可能導致傳感器所記錄的數據結果___。
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. Ka＝1×10－6
B. b點時，c(B+)=c(A－)
C. c點時，
隨溫度升高而增大
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(s)+Y(g) 
2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是
A. 在第10 min時，Z的反應速率為0.02 mol·L－1·min－l
B. 在0～10 min內，Y的反應速率為
mol·L－1·min－l
C. 增加X的物質的量可以加快反應速率
D. 反應達平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，則化學反應速率變快
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