Question

（10分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是      和       。
（2）表中最活潑的金屬是      ，非金屬性最強的元素是     。（填元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是       ，分別寫出該元素形成的單質與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：         、          。
（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：                。

Answer 1

（1）Si   Ar  （2）K   F
（3）Al；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑
（4）將⑦形成的單質Cl₂通入⑩的鈉鹽NaBr溶液中，加入CCl₄震蕩后靜置，看四氯化碳層是否呈橙紅色，若呈橙紅色，則說明Cl₂的氧化性大于Br₂（合理即可）

解析試題分析：（1）從5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知⑤為元素硅Si；從8在元素周期表中的位置第三周期零族可知⑧為元素氬Ar。
（2）表中最活潑的金屬應從元素周期表的左下角去找⑨應為元素鉀K．非金屬性最強的元素應從元素周期表的右上角去找，②應為元素氟F。
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是④元素鋁Al，⑥元素為S最高價氧化物的水化物為H₂SO₄，Al與硫酸反應的化學方程式為：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；Al與KOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑。
（4）元素⑦為氯，元素⑩為溴，氯單質將溴離子氧化為溴單質就能證明氯化溴的氧化性強，所以實驗方案為：將Cl₂通入NaBr溶液中，加入CCl₄震蕩后靜置，看四氯化碳層是否呈橙紅色，若呈橙紅色，則說明Cl₂的氧化性大于Br₂。
考點：本題考查元素的推斷、化學方程式的書寫、氧化性強弱的比較。