【題目】W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。X是短周期原子半徑最大的元素，Y的最高化合價與最低價相加為0，Z是同周期非金屬性最強的元素，W、X、Y三種元素形成的一種化合物結構如圖所示。下列敘述正確的是
A.X單質的熔點高于Y單質
B.氣態氫化物穩定性：Y＜Z
C.Z的氧化物對應的水化物為強酸
D.X分別與W、Z形成的二元化合物溶于水顯堿性
【答案】B
【解析】
X是短周期原子半徑最大的元素，則X為Na；根據W、X、Y三種元素形成的化合物可知，Y可以形成4個共價鍵，且Y的最高化合價與最低價相加為0，應為第ⅣA族元素，其原子序數大于Na，則為Si元素；W可以形成2個共價鍵，應為第ⅥA族元素，其原子序數小于Na，所以為O元素，Z是同周期非金屬性最強的元素，其原子序數大于Si，則應為Cl元素。
A．X單質為Na，為金屬晶體，而Y的單質Si為原子晶體，熔點高于Na，故A錯誤；
B．非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性Cl>Si，所以氣態氫化物穩定性Cl>Si，故B正確；
C．Z的氧化物對應的水化物有多種，例如HClO即為弱酸，故C錯誤；
D．Na與Cl形成的二元化合物NaCl水溶液顯中性，故D錯誤；
故答案為B。
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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【題目】科研人員提出CeO2催化合成DMC需經歷三步反應，示意圖如圖：
下列說法正確的是（ ）
A.DMC與過量NaOH溶液反應生成CO32-和甲醇
B.CeO2可有效提高反應物的平衡轉化率
C.①、②、③中均有O—H的斷裂
D.生成DMC總反應的原子利用率為100%
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【題目】CO在工農業生產及科學研究中有著重要的應用。
(1)CO催化脫硫：科學研究發現CoS對CO還原SO2實現脫硫、并回收S有很好的催化效果，該反應的化學方程式為__________。
(2)CO催化脫氮：在一定溫度下，向2 L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化制作用下發生反應：2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1227.8 kJ/mol，測得相關數據如下：
時間 濃度 | 0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min |
c(NO2)/mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①其他條件不變，若不使用催化劑，則0～5 min內NO2的轉化率將_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
②下列表述能說明該反應已達到平衡狀態的是______(填序號)。
A．CO的化學反應速率為N2的4倍 B．氣體的顏色不再變化
C．化學平衡常數K不再變化 D．混合氣體的密度不再變化
③有利于提高該反應中NO2平衡轉化率的條件是_____(填序號)。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
(3)CO與Ni發生羰化反應形成的絡合物可作為催化烯烴反應的催化劑。Ni的羰化反應為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7 mol CO加入到剛性密閉容器中，10 min時反應達到平衡，測得體系的壓強為原來的
。則：
①0～10 min內平均反應速率v(Ni)=___g·min-1。
②研究表明，正反應速率v正=k正·x4(CO)，逆反應速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數，x為物質的量分數)，計算T0溫度下的
=__。
③T1溫度下測得一定的實驗數據，計算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的關系如圖所示。當降低溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_______、_______(填字母)。
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數據如下。
實驗編號 | NaOH溶液的濃度（mol/L） | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.1000 | 30.05 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 29.95 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 28.20 | 20.00 |
①滴定達到終點的判斷是__。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留兩位小數）。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
甲.
乙.
丙.
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結果偏高的有_____。
A.堿式滴定管使用前，水洗后未用NaOH標準溶液潤洗
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.滴定前讀數時正確，滴定后俯視刻度線
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
⑤如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為__________mL。
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【題目】全氮類物質因具有超高能量而成為超高含能材料的典型代表。我國科學家成功合成了全氮陰離子鹽——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是該領域的重大突破。
（1）氮的原子結構示意圖為________。
（2）構成該全氮陰離子鹽的離子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。
（3）氯與氫之間的作用對全氮陰離子鹽的穩定性起著至關重要的作用。結合原子結構解釋氯元素非金屬性強的原因：________。
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【題目】鋁、鋅、鐵在人類生產和生活中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
（1）Fe2+電子排布式為___，Zn的基態原子能級最高的電子的電子云輪廓圖形狀為___。
（2）已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1，請解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。
（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol，其陰離子中心原子的雜化方式是___，NH3的沸點高于PH3的原因是___。
（4）已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：
離子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合離子的顏色 | 無色 | 綠色 | 淺綠色 | 無色 |
請根據原子結構推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因：___。
（5）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為___，其中Fe的配位數為___。
（6）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞的密度為___g·cm-3（列出計算式即可）。
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【題目】為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案。根據方案Ⅰ、Ⅱ回答問題：
方案Ⅰ：
(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________。
(2)能確認NaOH溶液過量的是___________（選填選項）。
a. 測溶液pH，呈堿性
b. 取樣，繼續滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成
c. 繼續加NaOH溶液，沉淀不再有變化
(3)步驟④的具體操作是：灼燒、_______、________，重復上述步驟至恒重。
(4)固體丙的化學式是______，該硬鋁中鋁的質量分數為_______________。
方案Ⅱ的裝置如圖所示：
操作步驟有：
①記錄A的液面位置；
②待燒瓶中不再有氣體產生并恢復至室溫后，使A和B液面相平；
③再次記錄A的液面位置；
④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；
⑤檢驗氣密性，將a g硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。
(1)試劑Y是________________；操作順序是______________________。
(2)硬鋁質量為a g，若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質量分數，需要測定的是_______，操作的方法是__________。
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【題目】中醫藥是中華民族的瑰寶，厚樸酚是一種常見中藥的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其結構簡式如圖a所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.厚樸酚與溴可發生加成反應或取代反應
B.圖b所示為厚樸酚的一種同分異構體
C.厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面
D.1mol厚樸酚最多可跟8molH2發生加成反應
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