【題目】中醫藥是中華民族的瑰寶，厚樸酚是一種常見中藥的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其結構簡式如圖a所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.厚樸酚與溴可發生加成反應或取代反應
B.圖b所示為厚樸酚的一種同分異構體
C.厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面
D.1mol厚樸酚最多可跟8molH2發生加成反應
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一課四練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。X是短周期原子半徑最大的元素，Y的最高化合價與最低價相加為0，Z是同周期非金屬性最強的元素，W、X、Y三種元素形成的一種化合物結構如圖所示。下列敘述正確的是
A.X單質的熔點高于Y單質
B.氣態氫化物穩定性：Y＜Z
C.Z的氧化物對應的水化物為強酸
D.X分別與W、Z形成的二元化合物溶于水顯堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是( )
A.2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B.2Na＋Cl22NaCl
C.Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
D.Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上從鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]中回收鈷的兩種方法如下：
已知：
①Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44，Ksp[Co(OH)2]=6.3×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
②堿性條件下，Fe(OH)3不與亞硫酸鈉反應；Fe3++NH3→不發生類似Co2+、Co3+的配位化學反應。
請回答下列問題：
(1)方法1“氨浸”時用的氨水的質量百分數為a，密度為ρg·cm-3，該氨水的物質的量濃度為_____mol·L-1，“氨浸”過程中發生反應的離子方程式為_______。
(2)方法1“氨浸”時，未加Na2SO3溶液和加入Na2SO3溶液時的鈷浸出率如圖1所示。請解釋兩種情況下鈷浸出率不同的原因：______。
(3)方法1中，浸出溫度對鈷浸出率的影響如圖2所示，工業上選擇50℃而不是更高溫度的可能的原因是_____。
(4)方法2中，為提高酸溶速率，可采取的措施是______(寫出一條即可)。
(5)對比方法1和方法2，從物質分離的角度分析方法1的優點是_____。
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【題目】下列指定微粒數目一定相等的是（ ）
A.等質量的15N2與12C16O中的分子數
B.等質量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數
C.等體積、等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH
數
D.等質量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應時轉移的電子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：
①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現象是_____________，這種現象稱為膠體的________。
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
下列描述正確的是（ ）
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)－1
B. 反應開始到l0s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)
Z(g)
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【題目】“84消毒液”為含氯消毒劑的代表被廣泛使用，化學小組用如下方法測定某“84消毒液”中有效氯的含量。
I.準確量取2.00mL消毒液稀釋成100.0mL溶液；
II.取1.00mL上述稀釋后溶液，依次加入3mol·L-1硫酸溶液15mL、15.00mL一定濃度的Fe2+溶液，加蓋振搖混勻后，室溫靜置反應10min；
III.用0.0010mol·L-1的標準K2Cr2O7溶液滴定II中反應后溶液，記錄消耗的體積為VmL；
IV.另取與II中相同的15.00mL一定濃度的Fe2+溶液，依次加入1.00mL蒸餾水、3mol·L-1硫酸溶液15mL，加蓋振搖混勻；
V.用0.0010mol·L-1的標準K2Cr2O7溶液滴定IV中溶液，記錄消耗的體積為V0mL。
(1)工業上制取“84消毒液”反應的化學方程式為_______。
(2)Ⅰ中稀釋溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。
(3)用KSCN溶液檢測到II反應后溶液中含有Fe3+的現象是______，Ⅱ中反應的離子方程式為______。
(4)Ⅲ中發生反應的離子方程式是_____(Cr2O
轉化為Cr3+，此條件下不氧化Cl-)。
(5)該“84消毒液”中有效氯的含量為_____ g/100mL。(有效氯以NaClO質量計，NaClO摩爾質量：74.5g·mol-1)
(6)由于Fe2+具有_____性，II、IV中實驗須在密閉容器中進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】疊氮化鈉（NaN3）與硝酸鉀碰撞時發生的反應為：
。若有1 mol N2生成，則下列判斷正確的是
A.生成N2的體積一定為22.4 LB.有0. 125 mol KNO3被氧化
C.Na2O為氧化產物，N2為還原產物D.轉移電子的物質的量為0.625 mol
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