【題目】下列圖示裝置和對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理的描述均正確的是
A | B | C | D |
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根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測(cè)定濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱 | 加熱固體NaHCO3制備少量的Na2CO3 | 驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可證明鐵被保護(hù) | 根據(jù)小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A.濃硫酸溶于水會(huì)放出熱量，所以不能根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)變化判斷反應(yīng)是否是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B. 加熱固體NaHCO3要在坩堝中進(jìn)行，不能使用燒杯，B錯(cuò)誤；
C.Fe、Zn、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，若Fe被保護(hù)，未被腐蝕，附近溶液中就沒(méi)有Fe2+生成，向其附近的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，溶液中無(wú)藍(lán)色物質(zhì)生成，可以達(dá)到目的，C正確；
D.在NaCl溶液中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管中氣體壓強(qiáng)減小。導(dǎo)氣管中液面上升，不是發(fā)生析氫腐蝕，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，在水中的溶解度比較小。以鋰輝石（主要成分為Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制備Li2CO3的流程如下：
⑴ 寫(xiě)出“酸溶”時(shí)Li2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。
⑵ “除雜”時(shí)所用NaOH溶液不能過(guò)量，原因是________。
⑶ “除雜”時(shí)檢驗(yàn)鐵元素已完全除去的方法是________。
⑷ 寫(xiě)出“沉淀”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
⑸ 檢驗(yàn)最終所得碳酸鋰樣品中是否含有Na2CO3的方法是：________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：
①燒杯②漏斗③托盤(pán)天平（帶砝碼）④玻璃棒⑤膠頭滴管
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有____________（填代號(hào)），還缺少的玻璃儀器是____________________。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________________，____________________。
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。
（3）根據(jù)計(jì)算應(yīng)用托盤(pán)天平稱量NaOH_______g。
（4）請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大________（填寫(xiě)字母）。
A．將NaOH放在濾紙上稱量
B．稱取NaOH的砝碼已生銹
C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；
E．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
F．在容量瓶中定容時(shí)視線如圖所示
G．燒杯未進(jìn)行洗滌
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
（5）若定容時(shí)不小心使液面超過(guò)了刻度線，應(yīng)采取的措施是_____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室要用NaCl固體配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
(1)下列儀器中，不會(huì)用到的是 _____________。
A．錐形瓶 B．100mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管 E．50mL容量瓶 F．天平
(2)若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是___________________。
(3)容量瓶在使用前必須____________________________________。
(4)人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：
A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉(zhuǎn)移
其正確的操作順序應(yīng)是_____________________________(填各步驟序號(hào))。
(5)配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是 （_________）
A．稱量 NaCl固體時(shí)“左碼右物”
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
(6)通過(guò)計(jì)算可得出可用托盤(pán)天平稱取NaCl固體質(zhì)量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量取________________mL該溶液。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，K增大B. 減小壓強(qiáng)，n(CO2)增大
C. 充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變D. 更換高效催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O
（1）其中Cr被___________，H2O2作____________劑。
（2）_____________是氧化產(chǎn)物，_______________發(fā)生還原反應(yīng)。
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為__________。
（4）用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電極反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法正確的是
A. 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g
B. 電解池中加入少量硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性
C. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量越多
D. 電池工作時(shí)，負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 鈉與水反應(yīng)：2Na ＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑
B. 氯氣通入水中：Cl2 ＋H2O= 2H＋＋ClO-＋Cl-
C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H+ + SO42- + Ba2++ OH-=BaSO4↓ + H2O
D. Na2O 加入稀硫酸中：O2-＋2H＋ = H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 ( )
A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L
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