Question

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 (　 　)

A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據題干知，達到平衡狀態時X、Y的濃度之比等于其計量數之比，且反應時消耗或生成X、Y的物質的量濃度之比也等于其計量數之比，則說明開始時加入的X、Y的濃度之比等于其計量數之比，所以有c1：c2=1：3，A錯誤；

B.平衡時各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以平衡時Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯誤；

C.加入的反應物濃度之比等于其計量數數之比時，反應物的轉化率相等，加入的X、Y濃度之比等于其計量數之比，則X和Y的轉化率相等，C錯誤；

D.反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應分析進行，則0＜c1，如反應向逆反應分析進行，則c1＜0.14mol/L，故有0＜c1＜0.14 mol/L，D正確；

故合理選項是D。