Question

【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡時，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，K增大B. 減小壓強，n(CO2)增大

C. 充入一定量的氮氣，n(H2)不變D. 更換高效催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.升高溫度，平衡向逆反應方向移動；

B.減小壓強，平衡向體積增大的方向移動；

C.在一定溫度和壓強下，充入一定量的氮氣，相當于混合氣體壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動；

D.催化劑不會引起化學平衡的移動。

A.△H＜0，說明該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)減小，A錯誤；

B.該反應是反應前后氣體體積相等的反應，減小壓強，化學平衡不移動，n(CO2)不變，B錯誤；

C.充入一定量的氮氣，相當于混合氣體壓強減小，但該反應前后氣體體積不變，平衡不移動，n(H2)不變，C正確；

D.催化劑能改變反應速率，但不會引起化學平衡的移動，所以CO的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；

故合理選項是C。