【題目】用石墨作電極電解下列四種溶液，以下說法錯誤的是( )
A.電解AgNO3溶液，陽極生成O2，溶液的酸性增強
B.電解濃ZnBr2溶液，陰極反應式為Zn2+＋2e-=Zn
C.電解AlCl3溶液，總反應的離子方程式：2H2O＋2Cl-
2OH-＋Cl2↑＋H2↑
D.電解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明顯分為三個階段
【答案】C
【解析】
A．石墨是惰性電極，電解AgNO3溶液，陽極反應式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液的酸性增強，A正確；
B．電解ZnBr2溶液，由于Zn2+的氧化性強于水電離出的H+，則陰極反應式為Zn2+＋2e-=Zn，B正確；
C．電解AlCl3溶液，陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電解產生的OH-與Al3+結合生成Al(OH)3沉淀，故總反應的離子方程式為：2Al3++6H2O+6Cl-
2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，C錯誤；
D．電解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，陽離子的氧化性：Cu2+>Pb2+>H+(水)，陰離子的還原性：Cl->OH->
，第一階段電解CuCl2，第二階段電解Pb(NO3)2和H2O，第三階段電解HNO3，D正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素的基態原子的核外電子有3種能量狀態、5種空間狀態，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運動狀態與X的價電子運動狀態相同；元素Z位于第四周期，其基態原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。
(1)X基態原子的電子排布式為___________。
(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。
(3)在Y的氫化物(H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。
(4)Y與X可形成YX32－。
①YX32－的立體構型為___________(用文字描述)。
②寫出一種與YX32－互為等電子體的分子的化學式___________。
(5)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是___________(寫化學式)。
(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為___________。其晶胞邊長為540.0pm，密度為___________g·cm－3(列式并計算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請用C、H、O、N、S五種元素回答下列問題
(1)除H外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素基態原子電子排布圖為______________，電負性最大的元素基態原子核外電子運動狀態共有_________種。
(2)五種元素中，由其中兩種元素構成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數目依次為3、4、6、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質比較如下：
熔點/K | 沸點/K | 標準狀況時在水中的溶解度 | |
甲 | 187 | 202 | 2.6 |
乙 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
①1mol乙分子含有_________個σ鍵；
②丁分子的中心原子采取_________雜化方式；甲分子的VSEPR模型為_________，丙分子為_________(“極性”或“非極性”)分子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下8種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是( )
A．圖中A點生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3
B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2
C．ＡB段反應的離子方程式為：3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO4＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O
D．向D點溶液中通入CO２氣體，立即產生白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S和SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2(SO4)3
S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。
（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。
方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的分子式為__________。
Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液
Na2SO3
（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉化：
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c(
)/c(
)=___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：
(1)氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。
(2)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。
(3)經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。
①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型 B． 中心原子的價層電子對數
C．立體結構 D．共價鍵類型
②R中陰離子N5中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則N5—中的大π鍵應表示為____________。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4+)NH…Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。如果采用NaClO、Ca(ClO)2作吸收劑，能得到較好的煙氣脫硫效果。已知下列反應：
SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=_____。
(2)將0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ＝1.1 g/mL)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
①實驗時放出氣體的總體積是________。
②放出一半氣體所需的時間為______。
③反應放出
體積氣體所需的時間約為_______。
④A，B，C，D各點反應速率的快慢順序為______。
⑤解釋反應速率變化的原因：_______。
⑥H2O2初始狀態的濃度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
是碳酸甲乙酯的工業生產原理。下圖是投料比[
]分別為3:1和1:1、反應物的總物質的量相同時，
的平衡轉化率與溫度的關系曲線。下列說法正確的是
A．曲線b所對應的投料比為3:1
B．M點對應的平衡常數小于Q點
C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數為0.58
D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2:1
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