【題目】已知：
是碳酸甲乙酯的工業生產原理。下圖是投料比[
]分別為3:1和1:1、反應物的總物質的量相同時，
的平衡轉化率與溫度的關系曲線。下列說法正確的是
A．曲線b所對應的投料比為3:1
B．M點對應的平衡常數小于Q點
C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數為0.58
D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2:1
【答案】C
【解析】
試題分析：A．由圖可知，溫度一定時曲線b表示碳酸甲酯的轉化率低，增大某一反應的濃度，其它反應物轉化率增大，自身轉化率降低，則曲線b表示所對應的投料比為1：1，A項錯誤；B. 根據圖像可知，升高溫度，碳酸甲酯的平衡轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，K值增大，則M點對應的平衡常數大于Q點，B項錯誤；C.由A分析可知曲線b表示所對應的投料比為3：1，由圖中數據可知，N點平衡時碳酸甲酯的轉化率為58%，反應前后混合氣體的總的物質的量不變，則平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數為（1mol×0.58×2）÷（1mol+1mol）=0.58，C項正確；D.開始反應物的總物質的量相同，反應前后混合氣體的總的物質的量不變，故曲線a、b平衡時混合氣體的物質的量相等，D項錯誤；答案選C。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）基態銅原子的核外未成對電子數目為___________。
（2）依據第2周期元素第一電離能的變化規律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。
（3）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：
2NH3+3F2
NF3+3NH4F
上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有___________。
（4）BF3與一定量水形成（H2O）2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R:
①晶體Q中各種微粒間的強相互作用力包括___________（填序號）．
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②R中陽離子的空間構型為___________，陰離子的中心原子軌道采用1個2s原子軌道與___________個___________原子軌道雜化。
（5）將銅粉加入濃氨水中.再通入氧氣，充分反應后溶液呈深盔色（一種銅離子的配位化合物）.
該反應的離子方程式為___________。
（6）金屬鐵為體心立方晶胞結構（鉀型）.則晶體中的配位數為___________；若晶體的密度為ρg/cm3，鐵原子半徑為___________cm（用含ρ和NA的代數式表示，不必化簡）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu及其化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。請回答以下問題：
（1）向CuSO4濃溶液中滴加氨水至深藍色的透明溶液．再向其中加入適量乙醇，發生的離子反應方程式__________________________；
（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N—CH2COONa)即可得到配合物A，其結構如圖：
①SO42-中S原子的軌道雜化類型是________________；
②A中碳原子的軌道雜化類型為________________；
③1mol氨基乙酸鈉含有δ鍵的數目為_________。
（3）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族。一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為_________(填“密置層”、“非密置層”)；該晶體中，原子之間的作用力是_________。
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的晶胞結構結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_________，若Cu原子與Au原子的距離為acm，則該晶體儲氫后的密度為_________。(含a的表達式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列敘述不正確的是
A. 該燃料電池負極發生的電極反應為：N2H4+4OH－--4e－="=" N2+4H2O
B. 用該燃料電池作為裝置②的直流電，產生1 mol Cl2至少需要通人 0．5 mol N2H4
C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D. 該燃料電池中，電子從右側電極經過外電路流向左側電極，溶液中OH－則遷移到左側
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國環境監測總站數據顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣。
（1）已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g） △H1= —241.8 kJmol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2= —221 kJmol-1
由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為
（2）煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為
（已知：H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11）
（3）現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發生如下反應：CO(g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH，得到兩組數據
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡 所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
該反應的
H 0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在2L的恒容密閉容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時正 逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
（4）一定條件下，某密閉容器中已建立A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) △H＞0的化學平衡，時間速率圖像如右圖，下列選項中對于t1時刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是
A．減小壓強，同時升高溫度，平衡正向移動
B．增加B(g)濃度，同時降低C(g)濃度，平衡不移動
C．增加A(g)濃度，同時降低溫度，平衡不移動
D．保持容器溫度壓強不變通入稀有氣體，平衡不移動
Ⅱ．壓縮天然氣（CNG）汽車的優點之一是利用催化技術將NOx轉變成無毒的CO2和N2。
①CH4(g)＋4NO(g)
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0
②CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＜0
（5）收集某汽車尾氣經測量NOx的含量為1.12%（體積分數），若用甲烷將其完全轉化為無害氣體，處理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V (NO)︰V (NO2)= 。
（6）在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
（1）寫出A中反應的化學方程式______________________________；
（2）觀察到D中的現象是______________________________；
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_______________；
（4）C中盛放CCl4的作用是______________________________。
（5）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中先加入_________，再加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入__________，現象是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響。燃煤和汽車尾氣 是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2C02(g)+N2 (g) △H ＜0 。
①該反應的速率時間圖像如右圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其速率時間圖像如右圖中右圖所示。以下說法正確的是 (填對應字母）。
A．a1＞a2 B．b1 ＜b2 C．t1＞t2
D．右圖中陰影部分面積更大 E.左圖中陰影部分面積更大
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol
2N02(g)= N204(g) △H= - 56.9 kJ/mol H20(g) = H20(l) △H = - 44.0 kJ/mol
寫出CH4催化還原N204 (g)生成N2和H20（1）的熱化學方程式： 。
（3）CH4和H20(g)在催化劑表面發生反應CH4 + H20 = C0 + 3H2 ，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：
①該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱 ”）。
②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)，平衡時C(CH4)=0．5 mol·L-1 , 該溫度下反應CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常數K= 。
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。如圖是利用甲烷燃料電池電解100mL lmol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24 L(設電解后溶液體積不變）。
①甲烷燃料電池的負極反應式： 。
②電解后溶液的pH = ， (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）。
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修2：化學與技術】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為：SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：
（1）粉煤灰研磨的目的是 。
（2）第1次過濾濾渣的主要成分有 和 （填化學式, 下同）,第3次過濾時，濾渣的成分的是 。
（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如下圖1，適宜的浸取時間為 h；鋁的浸取率與“助溶劑/粉煤灰”的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及其NH4F與KF的混合物，在助溶劑/粉煤灰相同時，浸取率最高的是 （填化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑缺點是 （舉一例）。
（4）流程中循環使用的物質有 和 （填化學式）。
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，能夠發生的原因是 。
（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是以石油為原料制備某些化工產品的部分流程。請回答：
（1）寫出反應②的化學方程式__________。
（2）B分子中無甲基，則B的結構簡式為__________。系統命名為__________。
（3）反應①和③的類型依次是__________、__________。
（4）寫出反應③化學方程式是__________。
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