【題目】不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質 ①NaOH溶液 ②Mg（NO3）2溶液 ③CuSO4溶液 ④KCl溶液；
正確的鑒別順序是（ ）
A.①②③④
B.③④②①
C.④①②③
D.③①②④
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO
、SO
、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
②加足量的BaCl2產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。
③取②中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
（1）上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。
（2）寫出①中涉及反應的離子反應方程式: _____________________________。
（3）實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。
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【題目】關于常溫下0.1
醋酸鈉溶液,下列說法正確的是( )
A. 該溶液中水電離出來的
B. 溶液中離子濃度關系:
C. 該溶液的
D. 加入等濃度等體積的鹽酸,溶液中:
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【題目】在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是
A.XY3一定是離子化合物
B.若Y的原子序數為m，X的原子序數可能是m±4
C.X和Y一定屬于同一周期
D.X和Y一定不屬于同一主族
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【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，電離常數Kb=9.0×l0-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2O
NH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說法不正確的是( )
A. A、B、C、D四點對應的溶液中NH2OH電離常數相等
B. A點對應溶液的pH=9.5
C. D點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D. C點時，溶液呈酸性
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【題目】實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：
（1）實驗室可以用B或C裝置制取氧氣：
Ⅰ、如果用B裝置，通常使用的藥品是______；
Ⅱ、如果用C裝置，通常使用的藥品是______；
Ⅲ、檢查B裝置氣密性的操作方法是______。
（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是____（填序號，下同）。
①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩定性 ⑤與氧氣反應
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。
① CO2 ② H2 ③ Cl2
Ⅰ、寫出A裝置中反應的離子方程式并用單線橋標出電子轉移方向和數目：____。
Ⅱ、D裝置中小燒杯中應盛放____，目的是____。
Ⅲ、若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：____。
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【題目】下列有關除雜質（括號內物質為雜質）的方法中，錯誤的是
A. CH4（C2H4）：酸性高錳酸鉀溶液
B. NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2氣體
C. 溴苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液
D. FeCl2溶液（FeCl3）：加入過量鐵，充分反應后過濾
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【題目】向體積均為10 mL、物質的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L
B. 當0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產生CO2體積的最大值為224 mL
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