【題目】下列酸溶液的pH相同時，其物質的量濃度最小的是
A. H2SO4 B. H2SO3 C. CH3COOH D. HNO3
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【題目】不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質 ①NaOH溶液 ②Mg（NO3）2溶液 ③CuSO4溶液 ④KCl溶液；
正確的鑒別順序是（ ）
A.①②③④
B.③④②①
C.④①②③
D.③①②④
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【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確確是
A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線
B. 20℃時，H2C2O4的二級電離平衡常數Ka=1×10-4.2
C. Q點對應溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)
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【題目】25℃ 時,用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. YOH是強堿 B. 
=0.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
C. X++H2O
XOH+H+的平衡常數K=10-4 D. 滴定XOH時可用酚酞作指示劑
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【題目】難揮發性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2(s)+2I2(g) 
TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是
A. 在不同溫度區域，TaI4的量保持不變
B. 在提純過程中，I2的量不斷減少
C. 在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區轉移到低溫區
D. 該反應的平衡常數與TaI4和S2的濃度乘積成反比
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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：W<X<Z
B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態氫化物的熱穩定性：W<Y
D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z
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【題目】下列說法正確的是
A. 
和
是中子數不同質子數相同的同種核素
B. 質子數為 53，中子數為 78 的碘原子：
C. 同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
D. 通過化學變化可以實現 16O 與 18O 間的相互轉化
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【題目】氯化鐵，黑棕色結晶，熔點306℃、沸點315℃，易升華；FeCl3易溶于水且具有強烈的吸水性。某化學興趣小組利用如下裝置（夾持儀器略去）制備氯化鐵晶體 ( FeCl3.6H2O)。
(1)儀器A的名稱是 ____，在該實驗中長導氣管的作用是____，同時防止鹽酸揮發污染環境。
(2)裝置甲中發生反應的離子方程式為 ____，裝置丙的作用為__________________ 。
(3)為順利達成實驗目的，實驗過程中先關閉彈簧夾l和3，打開彈簧夾2，再打開乙裝置中的活塞，待鐵粉完全溶解后，關閉乙中的活塞，___ 再打開甲中的活塞。
(4)在實驗過程中判斷乙瓶中鐵元素完全轉化成氯化鐵的方法是：取試樣于試管中，然后向試管中力口入 __（填試劑）后觀察現象。
(5)反應結束后，將乙中溶液邊加入____，邊進行加熱濃縮、____、過濾、洗滌、干燥即得到產品。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說祛正確的是
A. 24gMg與足量N2反應生成Mg3N2,轉移的電子數為6NA
B. lmolNa218O2中所含的中子數為42NA
C. 9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數為0.4NA
D. 1mol環已烷中含有的共價鍵數為12NA
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