【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，電離常數Kb=9.0×l0-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2O
NH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說法不正確的是( )
A. A、B、C、D四點對應的溶液中NH2OH電離常數相等
B. A點對應溶液的pH=9.5
C. D點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D. C點時，溶液呈酸性
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【題目】某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性。
（1）寫出裝置甲的電解總反應方程式________________________________________。
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為E→_________________（填寫連接的字母）。
（3）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末進行加熱前，需要先通一段時間某氣體并檢驗該氣體的純度，檢驗該氣體已經純的具體的操作和現象為_______________________________。
（4）乙裝置的a瓶溶液可選用__________________。
A.淀粉碘化鉀溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.硫化鈉溶液 D.Fe(NO3)2溶液
（5）若a瓶中盛放過量的NaHSO3溶液，寫出發生的離子反應方程式_____________________。
（6）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案。精確測量硬質玻璃管的質量為a g,加入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g , 實驗完畢后：
甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g, 進而確定Cu的相對原子質量。
乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量。
乙方案不足之處是________________________________________________________。
按甲方案進行計算，Cu的相對原子質量為__________。（用含a、b、c的式子來表示）
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 
溶液和
溶液加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒,所得固體的成分相同
B. 配制
溶液時,將固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度
C. 
溶液不可保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中
D. 泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )
A. 0.1molH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B. 17g羥基所含電子的數目為10NA
C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.2NA
D. 密閉容器中1molH2(g)與1molI2(g)共熱反應制備HI增加2NA個H-I鍵
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【題目】不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質 ①NaOH溶液 ②Mg（NO3）2溶液 ③CuSO4溶液 ④KCl溶液；
正確的鑒別順序是（ ）
A.①②③④
B.③④②①
C.④①②③
D.③①②④
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【題目】碳的化合物的轉換在生產、生活中具有重要的應用，如航天員呼吸產生的CO2用Sabatier反應處理，實現空間站中O2的循環利用。
Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)；
水電解反應：2H2O(1) 
2H2(g) +O2(g)。
(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。
①該反應的平衡常數K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。
②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應，下列能說明達到平衡狀態的是_____。
A．混合氣體密度不再改變 B．混合氣體壓強不再改變
C．混合氣體平均摩爾質量不再改變 D. n(CO2):n(H2)=1:2
③200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數Kp的計算表達式為_______。（不必化簡，用平衡分，壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
(2)Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化率的是____（填標號）。
A．適當減壓 B．合理控制反應器中氣體的流速
C.反應器前段加熱，后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例
(3)一種新的循環利用方案是用Bosch反應CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反應的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對應單質生成lmol化合物時的反應熱）
②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動。
③Bosch反應的優點是_______________。
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【題目】在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Fe3+、K+、Cl-、NO3-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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【題目】難揮發性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2(s)+2I2(g) 
TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是
A. 在不同溫度區域，TaI4的量保持不變
B. 在提純過程中，I2的量不斷減少
C. 在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區轉移到低溫區
D. 該反應的平衡常數與TaI4和S2的濃度乘積成反比
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