【題目】某同學用托盤天平稱量鎂粉25.3g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是（ ）
A.25.2gB.24.8gC.24.7gD.25.7g
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：
X | Y | |
Z | W |
（1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；
（2）比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____（寫化學式）；
（3）XW2的電子式為_____；
（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系：_____；
（5）X和W形成的化合物屬于_____ （填“離子化合物”、或“共價化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：_____．
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【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是
A. 放電時，右槽發(fā)生還原反應
B. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol
D. 充電時，陰極電解液pH升高
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【題目】為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)，對這種烴進行以下實驗：
取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重
；再通過石灰水，石灰水增重
。
經(jīng)測定，該烴(氣體)
在標準狀況下的密度為
。
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。
(1)
該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應；加成產(chǎn)物需______mol溴蒸氣完全取代；
(2)B中官能團的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______
任填一種直接氧化為D．
(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式__________；合成E的反應類型_______________；
(4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________________；
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________填字母；
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層析出
D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1molB和1molD充分反應，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是______________________________．
(5)與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且能與
反應生成CO2的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：
________________、_____________________。
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【題目】下列實驗事故的處理方法正確的是（ ）
A.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦
B.實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，應立即用濕布撲滅
C.皮膚上濺有較多的濃硫酸，應立即用水沖洗
D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
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【題目】室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B.b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)
C.c點：反應消耗的HCl 和NH3·H2O 的關(guān)系為：n(HCl)= n(NH3·H2O)
D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】在金剛石的晶體中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個碳原子上任意兩個C--C鍵間的夾角是( )
A．6個120° B．5個108° C．4個109°28′ D．6個109°28′
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【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
酸或堿 | 電離常數(shù)(Ka或Kb) | 難（微）溶物 | 溶度積常數(shù)（Ksp） |
CH3COOH | 1．8×10－5 | BaSO4 | 1×10-10 |
HNO2 | 4．6×10－4 | BaCO3 | 2.6×10-9 |
HCN | 5×10－10 | CaSO4 | 7×10-5 |
HClO | 3×10－8 | CaCO3 | 5×10-9 |
NH3·H2O | 1．8×10－5 |
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是 (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是(填序號)。
A．升高溫度 B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是 ， 溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是。
（3）物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為。
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達到0.01mol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應 ≥mol·L-1。
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【題目】298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. MOH是強電解質(zhì) B. b點對應的鹽不水解
C. 水的離子積Kw：b>c>a D. c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
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