【題目】在金剛石的晶體中，含有由共價鍵形成的碳原子環，其中最小的環上所需碳原子數及每個碳原子上任意兩個C--C鍵間的夾角是( )
A．6個120° B．5個108° C．4個109°28′ D．6個109°28′
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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺
B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
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【題目】下列有關金屬的工業制法中，正確的是
A. 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
B. 制鐵：以鐵礦石為原料，用焦炭和空氣反應生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C. 制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融的氧化鎂得鎂
D. 制鈦：用金屬鈉置換
溶液中的鈦
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【題目】某同學用托盤天平稱量鎂粉25.3g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是（ ）
A.25.2gB.24.8gC.24.7gD.25.7g
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【題目】下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:
元素 | 有關信息 |
A | 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm |
B | 所在主族序數與所在周期序數之差為4 ，形成的單質是黃綠色有毒氣體 |
C | 原子半徑為 |
D | 最高價氧化物的水化物能按 |
E | 原子半徑為 |
(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。
(2)寫出A與C元素氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是______________
填化學式
。
(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________填化學式。
(4)寫出D的單質在氧氣中燃燒生成產物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學鍵類型是________________。
(5)砷
與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數為_______，其氫化物的化學式為___________。
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【題目】在水中加入等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ ， 該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產物與還原產物的質量之比為（ ）
A.35.5：108
B.16：207
C.8：1
D.108：35.5
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【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是（ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Fe(OH)3]=8.0×10-38，Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5，下列敘述不正確的是
A. Mg(OH)2、Fe(OH)3的飽和溶液中c(OH-)的大小順序：Mg(OH)2>Fe(OH)3，25℃時，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現紅褐色沉淀，
B. 25℃時，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液pH減小
C. 25℃時，NH4++H2O
NH3·H2O+H＋的平衡常數為5.6×10-10
D. 將0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合，沒有沉淀生成
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【題目】下列說法正確的是( )
A.鈉保存在煤油里的原因之一是它的密度比煤油大B.鋁在空氣中很容易燃燒
C.鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內層金屬D.鐵銹的主要成分是Fe3O4
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