Question

【題目】室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是( )

A.a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B.b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)
C.c點：反應消耗的HCl 和NH3·H2O 的關系為：n(HCl)= n(NH3·H2O)
D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

Answer 1

【答案】B
【解析】A、因a點7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞1.0×10-14molL-1 ， A不符合題意；
B、b點時pH＞7，則鹽酸和氨水反應，氨水過量，則c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl-），B符合題意；
C、氯化銨水溶液顯酸性，c點pH=7溶液呈中性，故n(HCl)<n(NH3·H2O) ，C不符合題意；
D、d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，D不符合題意；
所以答案是：B
【考點精析】認真審題，首先需要了解酸堿中和滴定(中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點)．