【題目】在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系數為
A. 6 B. 10 C. 12 D. 16
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【題目】工業上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。1886年法國化學家H．M0issan通過電解氟氫化鉀(KHF2)的氟化氫無水溶液第一次制得氟氣。已知：KF+HF=KHF2，制備氟氣的電解裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 鋼電極與電源的負極相連
B. 電解過程需不斷補充的X是KF
C. 陰極室與陽極室必須隔開
D. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離
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【題目】人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 該過程是將太陽能轉化為化學能的過程
B. 催化劑a表面發生氧化反應
C. 催化劑a 附近酸性減弱
D. H＋將在催化劑b的表面反應
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【題目】對于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 化學平衡常數的表達式K＝
B. 當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡狀態
C. 若達到平衡狀態時兩種反應物的轉化率相等，則起始投入時n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
D. 反應達到平衡狀態后，改變條件平衡使平衡向正反應方向移動，c(H2O）一定增大
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【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝
，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：下列有關敘述不正確的是( )
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A. 該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B. 上述反應的正反應是放熱反應
C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO為0.4 mol，則該反應達到平衡狀態
D. 若平衡濃度符合下列關系式：
＝
，則此時的溫度為1 000 ℃
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【題目】某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發生反應2X(g)＋Y(g)
2W(g) ΔH＜0，當充入2 mol X和1 mol Y，經20 s達到平衡時生成了0.4 mol W。下列說法正確的是( )
①升高溫度，W的體積分數減小，ΔH增大 ②以Y的濃度變化表示的反應速率為0.01 mol·L－1·s－1 ③在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉化率均提高 ④增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動 ⑤再向容器中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡時，X、Y的轉化率均增大
A. ⑤ B. ①⑤ C. ②③④ D. ④⑤
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【題目】在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
（1）該反應的平衡常數表達式為K=________。
（2）該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質鐵11.2 g。則10 min內CO的平均反應速率為________。
（3）該反應達到平衡后，加入Fe粉，平衡________移動；保持恒溫恒容通入CO，平衡向________移動。（填“向左”、“向右”或“不”）
（4）表明該反應已達平衡狀態的是______________
A.單位時間內生成nmolCO同時生成nmolCO2 B.恒容時混合氣體的壓強不變
C.混合氣體的總質量不變 D.CO2的體積分數不變 E.Fe的濃度不變
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【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態；⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態；⑥混合氣體中NO與O2的物質的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質的量之比保持恒定
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【題目】下列物質的分離或提純過程中，不可能用到分液操作的是( )
A.分離植物油和水的混合物B.從溴水中提取溴單質
C.分離汽油和水的混合物D.將海水淡化
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