Question

【題目】在分析化學中，NH3或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質的分離和提純。已知：NH3H2O的電離常數K=1.8×10-5，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。向體積為1.0 L、濃度為2.0×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考慮溶液體積變化，當反應開始有白色沉淀出現時，通入NH3的體積（標準狀況）為（ ）

A．112mL B．224mL C．118.72 mL D．201.6 mL

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：當反應開始有白色沉淀時，c(Mg2+)×c(OH-)2= K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，c(OH-)2 = 1.8 × 10-11 ÷ 2.0 × 10-4 = 9 × 10-8 ，c(OH-) = 3 × 10-4mol/L，根據NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，[c(NH3·H2O)-0.0003]= 9×10-8÷1.8×10-5=0.005mol/L，則c(NH3·H2O)=0.0053mol/L，所以氨氣的物質的量為0.0053mol，在標準狀況下的體積為0.0053mol×22.4L/mol=0.11872L=118.72mL，答案選C。