【題目】每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是
A．冰毒的摩爾質量為149
B．海洛因和杜冷丁均能與溴水發生加成反應
C．1mol可卡因最多能與2molNaOH發生反應
D．以上毒品均屬于芳香烴
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【題目】（1)理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池，請利用反應“Cu +2Ag+
2Ag + Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負極材料是 ；
②若導線上轉移電子2.5mol，則正極生成銀 克。
（2）現有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A 上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，D發生還原反應；③把 A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C。根據上述情況，回答下列向題
①在①中，金屬片 發生氧化反應
②在②中，金屬片 作負極，
③如果把B、D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液，則金屬片 上有氣泡產生。
④上述四種金屬的活動順序是 。
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【題目】下列有關實驗的做法正確的是 （ ）
A. 用pH試紙測氯水的pH
B. 用托盤天平準確稱取5.72 g NaCl晶體
C. 用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO,溶液
D. 用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
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【題目】中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是
A．食鹽 B．火堿 C．草木灰 D．膽礬
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【題目】在分析化學中，NH3或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質的分離和提純。已知：NH3H2O的電離常數K=1.8×10-5，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。向體積為1.0 L、濃度為2.0×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考慮溶液體積變化，當反應開始有白色沉淀出現時，通入NH3的體積（標準狀況）為（ ）
A．112mL B．224mL C．118.72 mL D．201.6 mL
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【題目】[選修3：物質結構與性質]
根據元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有____________種；寫出Cu+的核外電子排布式____________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區域，第四周期元素中屬于s區的元素有_________種，屬于d區的元素有____________種。
（3）CaO晶胞如下圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數為____________；
（4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是________(填選項字母）。
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小 |
B．晶體鉀的晶胞結構如圖所示： |
C．氮的第一電離能大于氧 |
D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小 |
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為___________，CNO-的中心原子的雜化方式為___________。
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H)，可發生離子交換反應：
[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。
將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為_____________________。
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【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）
A. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
B. 原子半徑：庚>辛>戊
C. 金屬性：甲>乙>丁
D. 丙和庚的原子核外電子數相差13
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【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
（1）比較①和②具有相同核外電子排布的簡單離子半徑大小關系為______________（填化學式）；③、④、⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序為____________（填元素符號），寫出原子序數和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基態原子的外圍電子排布式____________。
（2）在元素③與①形成的原子個數比為1:1的四原子分子中，③原子的雜化方式為____________。其分子中δ鍵和π鍵數目之比為____________。
（3）元素④的某種氫化物甲分子中含有18個電子，甲為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式____________。甲在微電子工業中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，二者發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為____________。
（4）元素⑥和⑤形成分子乙的結構與元素①和⑤形成的最簡單分子丙相似，乙的VSEPR模型為___________，解釋丙的沸點高于乙的原因____________。
（5）可用赤血鹽K3[Fe（CN）6]檢驗元素⑧的+2價陽離子，寫出該反應的離子方程式___________，元素⑩的陰離子與元素⑧的+2價離子形成化合物丁，將3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一個離子方程式表示該反應過程為____________。
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為⑦和⑨組成的離子化合物戊的晶胞，其中三個離子（白色球）坐標參數A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0）。則D離子（黑色球）的坐標參數為_____。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知戊的晶胞參數apm，則晶胞中B和D離子的距離為______pm。
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【題目】下列關于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是（ ）
A．乙烯可以使溴水褪色，發生加成反應
B．甲烷和氯氣光照條件下反應，反應類型為取代反應
C．乙醇與金屬鈉的反應比較激烈
D．生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性
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