【題目】以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)要求的是（ ）
A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C. 以鐵和濃HNO3為原料生產(chǎn)硝酸鐵
D. 用碳來(lái)還原氧化鐵
【答案】A
【解析】試題分析：A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原料利用率為100%，故A正確；B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應(yīng)，有副產(chǎn)品HCl生成，原料利用率不為100%，故B錯(cuò)誤；C．以鐵和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸鐵，因有有毒氣體二氧化氮生成，反應(yīng)物沒(méi)全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．用碳來(lái)還原氧化鐵，反應(yīng)中有副產(chǎn)物CO生成，反應(yīng)物沒(méi)全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；選項(xiàng)A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在分析化學(xué)中，NH3或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質(zhì)的分離和提純。已知：NH3H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。向體積為1.0 L、濃度為2.0×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考慮溶液體積變化，當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通入NH3的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（ ）
A．112mL B．224mL C．118.72 mL D．201.6 mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B. 穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl
C. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
D. 非金屬性F＞O＞S
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
B．C(s)+
O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol
C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g） ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g）+O2(g）2NO2(g） ΔH= -113.0kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g）+SO2(g）SO3(g）+NO(g）的ΔH= kJ·mol-1
（2）一定條件下將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5∶1，則NO2的轉(zhuǎn)化率 =
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）。CO在不同溫度下的平衡
轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（2）所示。該反應(yīng)ΔH 0(填“＞”或“＜”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是： 。
（4）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖（3）所示的原電池裝置。
① 該電池工作時(shí)，OH- 向 極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”）。
② 該電池正極的電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A．乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)
B．甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)
C．乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比較激烈
D．生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol
B．C2H2(g)+
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=2bkJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=bkJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是：①提高鐵的浸出率。② 。
（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時(shí)FeS2被氧化為SO
，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量，以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl＋Hg2Cl2↓
6Fe2＋＋Cr2O
＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
①若SnCl2不足量，則測(cè)定的Fe3＋量 (填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)
②若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3＋量 。
（4）①可選用 (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有的Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是 (用離子方程式表示)。
②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。
請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．氧化： ；
b．沉淀： ；
c．過(guò)濾，洗滌；
d．烘干，研磨。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含同一元素的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（條件未標(biāo)注）:
（1）當(dāng)甲是KOH時(shí)，白色沉淀B為_(kāi)____________。
（2）當(dāng)甲為H2O時(shí)，氣體B為_(kāi)_____________。
（3）當(dāng)A為Na時(shí)，單質(zhì)甲為_(kāi)_______________。
（4）當(dāng)A為NH3時(shí)，氣體單質(zhì)B為_(kāi)______________。
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