Question

【題目】下表所列的是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹的原子半徑為0.089nm)。

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	＋2	＋3	＋6、－2	－1	－2

(1)比較A、B、E三種元素的簡單離子的離子半徑大小___(用對應元素離子符號表示)。

(2)A元素簡單離子的結構示意圖為__，B元素位于周期表中第__周期__族。

(3)B的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為__。

(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是__(填化學式)。

(5)C、E形成的化合物為__(填化學式)。

(6)用電子式表示A和D形成化合物的過程___。

Answer 1

【答案】rO2-＞rMg2+＞rAl3+ 三 ⅢA Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O HClO4 SO2、SO3

【解析】

根據表格數據，C、E都有-2價，C的半徑大于E，C含有+6價，則C為S元素，E為O元素，A的主要化合價為+2價，A為Mg或Be元素，又A的原子大于C(S)，可知A為Mg元素，B元素的主要化合價為+3價，其原子半徑與Mg接近，則B為Al；D的主要化合價為-1價，半徑與S接近，則D為Cl元素，據此分析解答。

(1)A為Mg元素，B為Al元素，E為O元素，三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，離子半徑大小r(O2-）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）；

(2)A為Mg元素，簡單離子為Mg2+，結構示意圖為，B為Al元素，位于周期表中第三周期ⅢA族；

(3)B為Al元素，最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，C為S元素，最高價氧化物對應水化物為H2SO4，二者發生酸堿中和反應生成硫酸鋁和水，離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)上述五種元素中Mg、Al為金屬，Mg元素最高價氧化物對應水化物為氫氧化鎂，屬于堿，Al元素最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，S、O、Cl為非金屬，非金屬性：O＞S＞Cl，O元素無正價，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4；

(5)C為S元素，E為O元素，形成的化合物為SO2、SO3；

(6)A為Mg元素，D為Cl元素，A和D形成化合物MgCl2，化合物的形成過程。