Question

【題目】下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：

(1)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質是___(填化學式)。

(2)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，這兩種化合物中都含的化學鍵有__(填字母)。

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．離子鍵

(3)e、f、k、m對應的離子的半徑由小到大的順序為：___。

(4)d、e、m的最簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為：__。

(5)由m、n兩種元素組成的常見化合物的電子式為：__。

(6)用電子式表示a與d形成的原子個數比1∶1的化合物的形成過程：___。

Answer 1

【答案】KF a Al3+、Na+、F-、S2- HF、H2O、H2S

【解析】

依據元素所在周期表的位置，可確定a為H、b為C、d為O、e為F、f為Na、k為Al、m為S、n為K、p為Br。同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強；同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。金屬性越強，與酸或水反應越劇烈，最高價氧化物的水化物的堿性越強；非金屬性越強，氫化物越穩定，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

(1)表中最活潑的金屬為K，最活潑的非金屬為F，二者形成的物質是KF。答案為：KF；

(2)由a、d兩種元素可形成兩種化合物H2O和H2O2，前者只含極性鍵，后者含極性鍵和非極性鍵，所以這兩種化合物中都含有的化學鍵為極性共價鍵，故選a。答案為：a；

(3)e、f、k、m對應的離子分別為F-、Na+、Al3+、S2-，F-、Na+、Al3+的電子層數相同，S2-比F-、Na+、Al3+多一層，離子半徑最大。電子層數相同的離子，核電荷數越小，離子半徑越大，所以半徑由小到大的順序為：Al3+、Na+、F-、S2-。答案為：Al3+、Na+、F-、S2-；

(4)d、e、m的最簡單氣態氫化物分別為HF、H2O、H2S，非金屬性越強，氫化物越穩定，所以穩定性由強到弱的順序為：HF、H2O、H2S。答案為：HF、H2O、H2S；

(5)m、n兩種元素分別為S、K，二者組成的常見化合物為K2S，電子式為。答案為：；

(6)a與d形成的原子個數比1∶1的化合物為H2O2，用電子式表示的形成過程為。答案為：。