Question

（1）中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：
2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)
①除S外，上述元素的電負性從大到小依次為                      ；
②在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______， A的晶體類型為____________。
③已知CN^－與N₂結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為________________。
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布為__________，Q^2＋的未成對電子數是____________。
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋(n和x均為正整數)的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發生離子交換反應：[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]＋xH^＋
交換出來的H^＋經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。
將含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H^＋需濃度為0.1200 mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學式為                                               。

Answer 1

答案：(1)①O>N>C>K　②sp雜化  離子晶體　③1∶1　(2)3d⁸4s²　  4　  (3)[CrCl(H₂O)₅]^2＋

試題分析：(1)①鉀為活潑金屬，電負性較小；C、N、O在同周期，非金屬性逐漸增強，電負性也逐漸增大；②K₂S是離子化合物，屬于離子晶體，產物中含極性共價鍵的分子為CO₂，其空間構型為直線形，中心原子軌道雜化類型為sp雜化；③HCN中CN^－與N₂結構相同，含有共價三鍵，一個σ鍵和兩個π鍵；另外和H之間形成一個σ鍵，所以HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為2∶2，即為1∶1。
(2)原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，應該都屬于第Ⅷ族元素，原子序數T比Q多2，可以確定T為Ni，Q為Fe，所以T的基態原子外圍電子(價電子)排布為3d⁸4s²，Q^2＋即Fe^2＋的未成對電子數是4。
(3)中和生成的H^＋需濃度為0.1200 mol·L^－1 NaOH溶液25.00 mL，則可以得出H^＋的物質的量為0.1200×25.00×10^－3＝0.0030 (mol)，所以x＝0.0030/0.0015＝2；Cr的化合價為＋3價，x＝2可以得n＝1，即該配離子的化學式為[CrCl(H₂O)₅]^2＋。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，試題綜合性強，貼近高考。試題在注重基礎知識的同時，側重考查學生能力的培養和解題方法的訓練與指導。有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生分析問題、發現問題和解決問題的能力，有利于提高學生的應試能力，提高學生的學習效率和學習積極性。