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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．附著在試管內(nèi)壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去

B．可用氨水鑒別AlCl₃、AgNO₃和CuSO₄三種溶液

C．向氨水中滴加CuSO₄溶液至過(guò)量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液

D．加熱碘單質(zhì)，產(chǎn)生紫色碘蒸氣，這個(gè)過(guò)程只克服范德華作用力

氯化銀能溶于氨水形成配合物，A正確。氨氣能和銀離子、銅離子形成配合物，但氨水不能溶解氫氧化鋁，所以B正確。C不正確，應(yīng)該是向硫酸銅溶液中滴加氨水至過(guò)量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液。碘屬于分子晶體，升華破壞的是分子間作用力，D正確。所以答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)
①除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為                      ；
②在生成物中，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______， A的晶體類型為____________。
③已知CN^－與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________________。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為__________，Q²^＋的未成對(duì)電子數(shù)是____________。
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)₆_－n]＋xH^＋
交換出來(lái)的H^＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。
將含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H^＋需濃度為0.1200 mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl₂用適當(dāng)?shù)倪€原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：
2Cu²⁺＋2Cl^-＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H⁺＋SO₄^2-
2CuCl＋SnCl₂＝2CuCl↓＋SnCl₄
②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配離子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配離子[Cu(En)₂]²⁺的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為          ，
H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是            ；
（2）SO₂分子的空間構(gòu)型為               ；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是                                                                     。
（4）配離子[Cu(En)₂]²⁺的配位數(shù)為       ，該微粒含有的微粒間的作用力類型有         （填字母）；
A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵
E．氫鍵        F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl^-的配位數(shù)（即與Cl^-最近距離的Cu⁺的個(gè)數(shù)）為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體
B．在SiO₂晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫化銨（NH₄H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，已知NH₄H與水反應(yīng)有H₂生成，下列敘述不正確的是?(       )
A．NH₄H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵? B．NH₄H溶于水
C．NH₄H與水反應(yīng)時(shí)，NH₄H是氧化劑? D．將NH₄H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子和離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是(　　)
A．NH₄^＋ B．PH₃ C．H₃O^＋ D．OF₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              ；
（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是                （用元素符號(hào)表示）；
（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法，正確的是           （填序號(hào)）；
①CA₃沸點(diǎn)高于BA₄，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大
②Ni(BD)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)₄屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp²雜化
④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)?i>F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
（4）CA₃分子的空間構(gòu)型為           ，1 mol B₂A₄分子中含有         molσ鍵；
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是                                           。
說(shuō)明：O攝氏度=273K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四種常見的元素。已知：W基態(tài)原子有7個(gè)軌道填充了電子；Y與Z原子最外層的電子數(shù)相同，但Y的原子半徑比Z小；ZY₂和Y₃都具有漂白性，它們分子的空間構(gòu)型都是V型；X的合金在生活中有非常廣泛的用途，X分別與Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三種元素組成的一種常見的還原劑，在溶液中反應(yīng)1個(gè)陽(yáng)離子失去1個(gè)電子。
（1）W基態(tài)原子的最外層（價(jià)層）的電子排布式為                          ；X³⁺最外層電子數(shù)為             ；Y、Z、W三種單質(zhì)與Y、W兩元素形成的化合物四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從高到低的排序是         。（填化學(xué)式）
（2）寫出在溶液中，丙與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：         。
（3）檢驗(yàn)ZY₂的方法是（寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）            。
（4）高溫下甲與W單質(zhì)劇烈反應(yīng)。在25℃、101kPa下測(cè)得每轉(zhuǎn)移3mol e^-放熱416.4kJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（21分）Ⅰ、氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_____________________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_____（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為          。

⑵CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷
CrO₂Cl₂是_______（填“極性”或“非極性”）分子。
⑶在①苯 ②CH₃OH ③HCHO ④CS₂⑤CCl₄⑥CH₃Cl ⑦HCOOH七種有機(jī)物質(zhì)中，碳原子采取sp²雜化的分子有________（填序號(hào)），CS₂分子的空間構(gòu)型是_______。
Ⅱ、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金。
(1)基態(tài)碳（C）原子的價(jià)電子排布式為　　　　　　　　　　　。
(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr³⁺的配位數(shù)為　；[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl中含有的化學(xué)鍵為    。
(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)₄，呈四面體構(gòu)型。423K時(shí)，Ni(CO)₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類型是   　　   ， Ni(CO)₄易溶于         （填序號(hào)）。
A．水     　　 B．四氯化碳   　 C．苯   　   D．硫酸鎳溶液
(4)據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)式             。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有         個(gè)。

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A．NH₄H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵?	B．NH₄H溶于水
C．NH₄H與水反應(yīng)時(shí)，NH₄H是氧化劑?	D．將NH₄H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

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