【題目】松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調制。下圖為松油醇的結構，以下關于它的說法正確的是
A. 分子式為C10H19O
B. 同分異構體可能屬于醛類、酮類或酚類
C. 與氫氣加成后的產物有4種一氯代物
D. 能發生取代、氧化、還原反應
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【題目】現有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份各100 mL溶液進行如下實驗： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08 mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66 g。以下結論正確的是（ ）
A.該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D.該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
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【題目】H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）
A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量
B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）
C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ
D.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ
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【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L
C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無沉淀析出
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
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【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）
A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）
A.a=b
B.混合溶液中，c(H+)=
mol·L-1
C.混合溶液的pH=7
D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
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【題目】近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。
(1)機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑讓汽油中揮發出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：__________
(2)到了冬季，我國北方燒煤供暖所產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經研究發現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發現能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH
若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1
② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1
③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1
則ΔH=_____________kJmol-1。
(3)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業以及醫學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：______________________________________。
(4)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：
①該反應的化學平衡常數表達式：K=__________________。
②圖中A點時，SO2的轉化率為________________
③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數K＝_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正) ____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。
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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如圖：
(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為___。
(2)圖中“濾渣”的主要成分為___(填化學式)。加30%的H2O2溶液發生的離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
(3)驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為___。
(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產生的氣體通過如圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是___(填化學式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O(g)外還有__(填化學式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+)，發生的離子反應方程式為___。
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)＋yB(?) 
zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.45 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度增大為0.9 mol/L。下列有關判斷正確的是
A. 各物質的計量數一定滿足：x＋y＝z
B. 若B為氣體，壓縮后B的體積分數增大，轉化率降低
C. 無論B為固體或氣體，壓縮后B的質量都不會改變
D. 壓縮時，平衡向逆反應方向移動，且正、逆反應速率都增大
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