Question

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08 mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。以下結(jié)論正確的是（ ）

A.該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-

B.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

C.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

D.該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

Answer 1

【答案】A

【解析】

第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中可能存在：Cl、CO32、SO42；

第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成的0.08mol氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.08mol；

第三份：能夠與氯化鋇生成白色沉淀的為碳酸根離子或硫酸根離子，根據(jù)題中信息可知4.66g為硫酸鋇，12.54g為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。，碳酸鋇的物質(zhì)的量為：；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n(+)=n(NH4+)=0.08mol；負(fù)電荷：n(-)=2n(CO32)+2n(SO42)=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32、SO42，可能含有Cl，若存在氯離子，鉀離子的物質(zhì)的量大于0.04mol；若不存在氯離子，鉀離子的物質(zhì)的量為0.04mol，所以A正確。故答案選：A。