【題目】下列為人體提供能量的營養物質中，屬于高分子化合物的是（ ）
A. 蛋白質 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 蔗糖
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一體積為2 L的密閉容器中，通入112 g N2和24 g的H2 ， 此時容器內壓強為p大氣壓。在該溫度和催化劑作用下，H2和N2反應達到平衡，測得平衡時壓強為0.95p大氣壓，下列說法不正確的是( )
A.平衡時，N2物質的量是3.6 mol
B.平衡時，H2的物質的量是10.8 mol
C.平衡時，N2的轉化率10%
D.NH3的體積百分含量是10%
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【題目】現有中學化學中常見的幾種物質：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種物質中常用作還原劑的有（填序號）。
（2）請將③、④、⑤、⑥對應物質填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應化學方程式： ＋＝＋
（3）隨著人們環保意識的增強，許多汽車都已經裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式： 。該反應中是氧化劑。
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【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)(正反應為放熱反應)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)。
請回答下列問題：
（1）從影響化學反應速率和化學平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應采取的措施是。實際生產中采取的措施是、 。
（2）在合成氨的工業生產中，要分離出氨，目的是；而合成SO3的過程中，則不需要分離出SO3 ， 原因是。
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【題目】某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如下圖。
材料一 NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態的氧化物。如：2NH3＋3CuO 
3Cu＋N2＋3H2O；
材料二 Cu＋在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應生成Cu2＋和Cu，Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。
請回答下列問題：
（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是________。
A.加熱氯化銨固體，再通過堿石灰
B.在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500 ℃，再通過堿石灰
C.加熱濃氨水，再通過堿石灰
D.在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰
（2）為證明NH3還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是。
（3）當觀察到(填現象)，即表明A中的反應已經完成。
（4）該小組欲用體積比為1∶4的稀硫酸作試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成。現用98%的濃硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有。
可證明還原產物中含有Cu2O的操作及現象是。
（5）請寫出A中生成Cu2O的化學方程式。
（6）若用定量的方法測定該反應是否生成Cu2O，最簡便且準確的方法是。
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【題目】已知90℃時，Kw =1.0×10－12,在90℃將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
A.1：9B.9：1C.10：1D.1：10
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【題目】化學農藥是用化學方法合成的一大類物質，有殺蟲劑、殺菌劑、除草劑和植物生長調節劑等。下列關于甲酯除草醚 
的敘述正確的是( )
A.該物質的分子式為：C14H8O5NCl2
B.該物質易溶于水
C.該物質能發生水解反應、加成反應、消去反應
D.1 mol該物質在一定條件下能與5 mol NaOH反應
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【題目】為了探究實驗富制氯氣過程中反應物與生成氯氣之間量的關系．設計了如圖所示的裝置 
（1）裝置A的名稱是
（2）該實驗裝置檢查氣密性的方法是
（3）如果將過二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后收集到的氯氣少于0.06mol，其可能原因有
a．加熱使濃鹽酸放出大量HCl
b．鹽酸變稀后不發生該反應
c．燒瓶中殘留有氯氣
d．裝置B中液面高于A．
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