Question

【題目】某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如下圖。

材料一　NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態的氧化物。如：2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O；
材料二　Cu＋在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應生成Cu2＋和Cu，Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。
請回答下列問題：
（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是________。
A.加熱氯化銨固體，再通過堿石灰
B.在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500 ℃，再通過堿石灰
C.加熱濃氨水，再通過堿石灰
D.在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰
（2）為證明NH3還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是。
（3）當觀察到(填現象)，即表明A中的反應已經完成。
（4）該小組欲用體積比為1∶4的稀硫酸作試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成。現用98%的濃硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有。
可證明還原產物中含有Cu2O的操作及現象是。
（5）請寫出A中生成Cu2O的化學方程式。
（6）若用定量的方法測定該反應是否生成Cu2O，最簡便且準確的方法是。

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）無水硫酸銅
（3）A中固體由黑色完全變為紅色
（4）燒杯、量筒、玻璃棒；加入硫酸后溶液呈藍色(其他合理答案也可)
（5）2NH3＋6CuO 3Cu2O＋N2＋3H2O
（6）稱量反應前后裝置A中固體的質量
【解析】若加熱氯化銨生成的氯化氫氣體與氨氣繼續反應生成氯化銨固體，很難使氣體放出，而利用氮氣和氫氣反應條件太復雜，C、D都可以快速制取氨氣，而C用料更簡單。反應為通入氨氣還原氧化銅，根據固體的顏色變化可以判斷反應進行的程度。根據Cu＋在酸性溶液中的不穩定性來判斷。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氨的化學性質的相關知識，掌握與水反應，NH3是惟一能使潤濕的紅色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；