Question

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)。
請回答下列問題：
（1）從影響化學反應速率和化學平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應采取的措施是。實際生產中采取的措施是、 。
（2）在合成氨的工業生產中，要分離出氨，目的是；而合成SO3的過程中，則不需要分離出SO3 ， 原因是。

Answer 1

【答案】
（1）適當溫度、高壓、催化劑；合成氨：適當溫度、高壓、催化劑；合成SO3：適當溫度、常壓、催化劑
（2）減小生成物的濃度，使平衡向生成NH3的方向移動；該反應向生成SO3的方向進行的程度較大，達到平衡后SO2剩余量較少，故不需要分離SO3
【解析】工業上合成SO3與合成氨的最大不同之處是該反應是在常壓下進行的，原因是在常壓下該反應向生成SO3的方向進行的程度已經很大，采用高壓雖能使平衡向生成SO3方向移動，但產生高壓既需要動力又對反應容器耐壓性有較高要求，綜合生產成本和經濟效益兩方面因素，實際生產時，在常壓下進行最合理。
【考點精析】本題主要考查了化學平衡移動原理以及影響因素的相關知識點，需要掌握影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動才能正確解答此題．