Question

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗。

Ⅰ．(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈；______與鹽酸反應產生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______________________________________________________。

(3)寫出次氯酸的電子式____________。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律

(1)儀器D的作用為_________________________________________。

(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_______(填現象)，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，用離子方程式表示該尾氣吸收原理______________________________________________。

Answer 1

【答案】K Al S2- +Cl2=S↓+2Cl- 防止倒吸 變藍 Cl2+2OH- = Cl- + ClO- +H2O

【解析】

I．(1)根據金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據電子守恒比較生成氫氣體積大小；

(2)硫離子被氯氣氧化成硫單質，據此寫出反應的離子方程式；

(3)HClO是共價化合物，氧原子分別和H原子、Cl原子各形成一個共用電子對；

II．(1)尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸；

(2)濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉試液變藍色；Cl2和堿反應生成鹽，可以用NaOH吸收氯氣的尾氣，反應生成NaCl和NaClO。

I．(1)金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；

(2)氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-；

(3)HClO是共價化合物，氧原子分別和H原子、Cl原子各形成一個共用電子對，其電子式為；

II．(1)尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸，干燥管D有緩沖作用，所以能防止倒吸；

(2)濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉試液變藍色，C裝置中看到的現象是溶液變藍色；用NaOH吸收氯氣的尾氣，反應生成NaCl和NaClO，發生反應的離子方程式為Cl2+2OH- = Cl- + ClO- +H2O。