【題目】《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關注的焦點。已知鉈有兩種天然同位素
和
。下列關于說法正確的是（ ）
A. 中子數與質子數之差為122B. 中子數與電子數之差為122
C. 質量數與中子數之差為81D. 質量數與電子數之差為81
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進行如下操作。現象和結論對應正確的是
操作 | 現象 | 結論 | |
A | 向①中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙變藍 | 原溶液中有NH4+ |
B | 向②中滴入NaHCO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中有AlO2- |
C | 向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
D | 向④中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置 | 下層溶液呈橙色 | 原溶液中有I- |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯合處理法。
第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH
完成下列填空:
（1）在上述兩步反應所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號填寫)。
（2）氧和硫屬于同族元素，寫出一個能比較氧元素和硫元素非金屬性強弱的化學反應方程式:_______________________________________。
（3）NaOH的電子式為______________ 。
（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變為無色，生成Na2SO4和NaBr。寫出發生反應的化學方程式______________。
（5）鈉一鈣聯合處理法的優點有________________。(任寫一點即可)
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【題目】己知氨基酸可發生如下反應：
D、E的相對分子質量分別為162和144，可發生如下物質轉化關系。如下圖所示:
（1）寫出B、D的結構簡式：B________,D_________。
（2）寫出C→E的化學方程式：_________________。
（3）寫出C→D的化學方程式：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗。
Ⅰ．(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈；______與鹽酸反應產生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______________________________________________________。
(3)寫出次氯酸的電子式____________。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
(1)儀器D的作用為_________________________________________。
(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_______(填現象)，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，用離子方程式表示該尾氣吸收原理______________________________________________。
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【題目】控制適合的條件，將反應Fe3++AgFe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷不正確的是（ ）。
A. 在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極
B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯
C. 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉
D. 一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉
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【題目】下列有關物質用途的說法中，正確的是
①Si可用來制造半導體材料 ②SiO2可用于制造光導纖維 ③Al(OH)3可用于治療胃酸過多 ④氧化鐵可用于制紅色涂料
A.只有①B.只有②C.只有③D.都正確
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【題目】含有氨基(—NH2)的化合物通常能夠與鹽酸反應，生成鹽酸鹽，如：R—NH2＋HCl―→R—NH2·HCl(R代表烷基、苯環等)。
現有兩種化合物A和B，它們互為同分異構體。已知：
①它們都是對位二取代苯；
②它們的相對分子質量都是137；
③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與FeCl3溶液發生顯色反應；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽；
④它們的組成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種。
請按要求填空：
(1)A和B的分子式是________________。
(2)A的結構簡式是_____________________________；
B的結構簡式是______________________________________。
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【題目】軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物，現代冶煉金屬錳的工藝流程如下圖所示，步驟中雜質離子逐一沉淀。
下表為t℃時，有關物質的Ksp
物質 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
Ksp | 4.0×10-38 | 2.2 | 5.5 | 1.9 | 6.3 | 9.1 | 2.5 | 2.2 |
軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O
（1）寫出一種能提高還原浸出速率的措施：_________________________
（2）調節pH 步驟中生成的沉淀為________。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”)
（3）等濃度的（NH4)2S與（N4)2SO4 溶液中，NH4＋的濃度大小為：前者________后者（填“＞”、“＜ ” “=” )。
（4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同時還會產生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)
Mn(OH)2(s)＋CO
(aq)，t℃時，計算該反應的平衡常數K＝_________________(保留一位小數)。
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