相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 平衡時反應中的能量變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出熱量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出熱量c kJ |
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為探究Fe2+ 對O3氧化I－反應的影響，某研究小組測定兩組實驗中I3－濃度和體系pH，結果見以下圖表。
下列說法不正確的是（ )
A．在溶液中存在化學平衡I2(aq) + I－(aq)  I3－(aq)，其平衡常數表達式為 |
| B．第2組實驗進行18s后，由于I2(g)不斷生成導致I3－濃度下降。 |
| C．3-18s內第2組實驗中生成I3－的平均反應速率約為0.55 mol/(L·s) |
| D．Fe2+可作為O3氧化I－的催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應2SO2+O2
2SO3經一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol·(L·s)-1,則這段時間為( )
| A．0.1 s | B．2.5 s | C．10 s | D．5 s |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用鐵片和稀硫酸反應制取H2時,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )。
| A．加熱 |
| B．不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸 |
| C．滴加少量濃鹽酸 |
| D．不用鐵片,改用鐵粉 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態完全相同，都充有C氣體，若發生可逆反應C(g)
A(g)＋B(g)，經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是( )
| A．平衡時C的轉化率：乙>甲 |
| B．平衡時C的體積分數：乙>甲 |
| C．反應速率：乙>甲 |
| D．平衡時A的物質的量：甲>乙 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0。4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是( )
A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．當c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2時，該反應即達到平衡狀態
C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于催化劑的說法不正確的是( )
| A．溫度越高，催化劑的催化效果越好 |
| B．汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放 |
| C．催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質量和化學性質不變 |
| D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
250°C和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發進行的原因是( )
| A．是吸熱反應 | B．是放熱反應 | C．是熵減反應 | D．熵增效應大于能量效應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應mA(g)＋nB
pC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是 ( )。
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大
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