Question

為探究Fe²⁺ 對(duì)O₃氧化I^－反應(yīng)的影響，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I₃^－濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)以下圖表。

下列說(shuō)法不正確的是（      ) 

A．在溶液中存在化學(xué)平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，由于I2(g)不斷生成導(dǎo)致I3－濃度下降。

C．3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3－的平均反應(yīng)速率約為0.55 mol/(L·s)

D．Fe2+可作為O3氧化I－的催化劑

Answer 1

C

解析試題分析：因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=，A選項(xiàng)正確；c（Fe^3＋）增加，發(fā)生反應(yīng)：2Fe^3＋+2I^－=I₂+2Fe^2＋，消耗I^－，I₂（g）不斷生成，都會(huì)使I₂（aq）+I^－（aq）I₃^－（aq）平衡逆向移動(dòng)，使c（I₃^－）急劇減小，B選項(xiàng)正確；3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I₃^－的平均反應(yīng)速率約為＝0.55×10^－3 mol/(L·s)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于是持續(xù)通入O₃，O₃可以將Fe^2＋氧化為Fe^3＋：O₃+2Fe^2＋+2H^＋=2Fe^3＋+O₂+H₂O，F(xiàn)e^3＋氧化I^－：2Fe^3＋+2I^－=I₂+2Fe^2＋，所以Fe²⁺可看作為O₃氧化I^－的催化劑，D選項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動(dòng)以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。