在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)
A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說法中正確的是( )
| A．平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙>甲 |
| B．平衡時C的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲 |
| C．反應(yīng)速率：乙>甲 |
| D．平衡時A的物質(zhì)的量：甲>乙 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
298K溫度下，CuSO4·5H2O脫水的平衡壓力為：
| 化 學(xué) 反 應(yīng) | p(H2O)／kPa |
| | |
（1）CuSO4·5H2O（s） CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g) | 1.04 |
| （2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g) | 0.75 |
| （3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g) | 0.11 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有關(guān)敘述不正確的是
| A．增加Fe的量，正反應(yīng)速率不變 |
| B．將容器的體積縮小一半，正逆反應(yīng)速率增大 |
| C．保持體積不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率增大 |
| D．保持壓強不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率變小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )
| A．增加C的量 |
| B．將容器的體積縮小一半 |
| C．保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大 |
| D．保持壓強不變,充入N2使容器體積變大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A+B
2C,達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時,B的物質(zhì)的量可能是( )。
A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是( )。
A．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O |
B．N2+3H2 2NH3 |
C．Cl2+H2O HCl+HClO |
| D．2NO2N2O4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T°C時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
下列描述正確的是 ( )
| A．平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同 |
| B．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動 |
| C．T°C時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝40 |
| D．T°C時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率約為60% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 平衡時反應(yīng)中的能量變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出熱量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出熱量c kJ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 |
B．可逆反應(yīng)A（g） B（g）＋C（g），增大壓強正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 |
| C．對達(dá)到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 |
| D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 |
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